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          某溫度下，濃度都是1 mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡后X2為0.4 mol/L，Y2為0.8mol/L，生成的Z為0.4mol/L ，則該反應(yīng)式是
          A．X2 + 2Y22XY2B．2X2 + Y22X2Y 
          C．3X2 + Y22X3YD．X2 + 3Y22XY3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          根據(jù)題意可知，X2和Y2的濃度變化是0.6mol/L和0.2mol/L，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知，X2、Y2和Z的化學計量數(shù)之比是3︰1︰2，所以答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

          根據(jù)題意完成下列各題：
          （1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）＝________用（nB、tB表示）
          （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是________．
          a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
          c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知熱化學方程式：
          SO2(g)＋1/2O2(g)  SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為
          A．196.64 kJB．196.64 kJ/molC．＜196.64 kJD．＞196.64 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)兩個極易導熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N2O4固體并使之迅速氣化.

          (1)在兩容器內(nèi)N2O4剛剛?cè)繗饣臅r刻(溫度相同)，兩容器中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________.
          (2)反應(yīng)進行的某時刻t1(s)時，兩容器生成NO2的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
          (3)當兩容器內(nèi)都達到平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          已知反應(yīng)：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，請回答：
          （1）計算CO 和CO2平衡濃度。
          （2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
          （3）增加FeO的量，對平衡有無影響？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)qD(g)的△H＜0，m+n＞q，在一個體積固定的密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是
          A．增加A的質(zhì)量，B的轉(zhuǎn)化率降低B．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
          C．通入稀有氣體壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．B的正反應(yīng)速率是A的逆反應(yīng)速率的n/m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          恒溫、恒壓下，n molA和1molB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
          A(g)+2B(g) 2C(g) 一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法中正確的是：
          A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
          B．當ν正（A）=2ν逆（C）時，可斷定反應(yīng)達到平衡
          C．若起始時放入3nmolA和3molB，則達平衡時生成3amolC 
          D．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為（1+n）：（1+n—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度和壓強下，將N2和H2按1：3的體積比混合進入密閉容器內(nèi)反應(yīng)，達平衡后（溫度，壓強不變）氨占總體積的20%，則H2占總體積的____________�；旌蠚怏w的平均相對分子質(zhì)量為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）將等物質(zhì)的量的A、B混合于1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)
          3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
          (1)此時A的濃度c(A)＝________mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol。
          (2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)。 
          (3)x的值為________。
          

			
          

			
          
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