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          I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是 ，大自然利用這一能源最成功的是 ．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式 ．
          Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
          負極材料： ；正極電極反應式： ．
          III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
          （1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式： ．
          （2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為 mol．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          Ⅰ：地球上的能源主要來源于太陽能，通過植物的光合作用被循環(huán)利用，
          由氫氣的熱值可知，1gH2燃燒放出的熱量為143kJ，則1molH2放出的熱量為：2×143kJ=286kJ，
          所以氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1，
          故答案為：太陽能；植物的光合作用；H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1；
          Ⅱ：電池反應式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應中Cu被氧化，應為原電池的負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，F(xiàn)eCl3在正極上得電子被還原，
          電極反應式為2Fe3++2e-=2Fe2+，故答案為：Cu；Fe3++2e-=2Fe2+；
          Ⅲ：（1）工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式為2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑，故答案為：2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑；
          （2）2.7t 鋁的物質(zhì)的量為
          2.7×106g
          27g/mol
          =105mol，每生成1molAl轉移的電子的物質(zhì)的量為3mol，則冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為3×105mol，故答案為：3×105．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是
          太陽能
          太陽能
          ，大自然利用這一能源最成功的是
          植物的光合作用
          植物的光合作用
          ．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）；△H=-286kJ?mol-1或2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572KJ?mol-1
          ．
          Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
          負極材料：
          Cu
          Cu
          ；正極電極反應式：
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          2Fe3++2e-=2Fe2+
          ．
          III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
          （1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+3O2↑
          ．
          （2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為
          3×105
          3×105
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010~2011學年浙江省臺州市高一下學期期末考試化學
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是   ▲  ，大自然利用這一能源最成功的是   ▲  。氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ·g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水。）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式   ▲  。
          Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應： 
          2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式。
          負極材料：   ▲  ；正極電極反應式：   ▲  。
          III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁。
          （1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：   ▲  。
          （2）現(xiàn)冶煉2.7 t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為   ▲  mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆河南省高一下學期第二次階段測試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務。閱讀下列有關能源的材料，回答有關問題：
          


          （1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量。已知拆開1 mol H－H鍵、1 mol I－I、1 mol H－I鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘單質(zhì)反應（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的熱量。
          


          （2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉化。
          


          


          在如圖甲裝置中，負極電極反應式為                      ，發(fā)生的是   反應（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應式為                              ；總反應的離子方程式為                                           。
          


          （3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為                    ；正極反應式為                                   。當有標狀下2.24L氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為        。
          


          （4）在如下圖所示的原電池中，鋁做        極，導線上電子由       極流向       極。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年浙江省臺州市高一（下）期末化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          I：能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，地球上最基本的能源是    ，大自然利用這一能源最成功的是    ．氫氣被人們看作理想的綠色能源，己知氫氣的熱值是143kJ?g-1（熱值指的是在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，氫氣轉化為液態(tài)水．）請寫出氫氣燃燒的熱化學方程式    ．
          Ⅱ：理論上任意一個自發(fā)的氧化還原反應都能設計成原電池，現(xiàn)有如下反應：
          2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          如果將其設計成原電池，請寫出負極材料及正極電極反應式．
          負極材料：    ；正極電極反應式：    ．
          III：工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制取金屬鋁．
          （1）請寫出工業(yè)用電解熔融氧化鋁制取鋁的化學方程式：    ．
          （2）現(xiàn)冶煉2.7t 鋁，需要轉移電子的物質(zhì)的量為    mol．
          

			
          

			
          
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