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          【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
          A. Cl2與  Cl2氧化能力相近，二者互為同位素
          B. Se與  Se所含質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同
          C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
          D.同周期主族元素形成的簡單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】解：A．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，  Cl2與  Cl2是氯元素的單質(zhì)，不是同位素，故A錯誤；
          B．  Se與  Se所含質(zhì)子數(shù)均為34，中子數(shù)分別為44、46，故B正確；
          C．同主族元素形成的最高價氧化物對應(yīng)的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，不是最高價氧化物的水化物則沒有該規(guī)律，故C錯誤；
          D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，Na+有兩個電子層，Cl﹣有三個電子層，則半徑：Cl﹣＞Na+ ， 故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～H是純凈物或溶液中的溶質(zhì)，其中A是日常生活中應(yīng)用最廣、用量最大的金屬單質(zhì)．它們之間有如下關(guān)系：（部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件略）
          根據(jù)上述信息，回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B ， E ．
          （2）H和SO2生成強(qiáng)酸F，此反應(yīng)中氧化劑是 ．
          （3）寫出①的離子方程式： ．
          （4）寫出②的化學(xué)方程式： ．
          （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何現(xiàn)象 ． 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，  ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 (　　)
          A. SO2的摩爾質(zhì)量為64 g
          B. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1
          C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)
          D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】除去乙烷中乙烯的辦法是（ ）
          A.與氫氣加成
          B.通過溴水
          C.通過濃硫酸
          D.通過高錳酸鉀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸．
          （1）CH3COOH溶液中，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
          （2）0.1mol/L的三種酸溶液，c（H+）由大到小的排列順序是（填序號）．
          （3）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是（填序號）．
          （4）將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為；
          （5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法錯誤的是（ ）
          ①NaHCO3溶液加水稀釋，  的比值保持增大
          ②濃度均為0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
          ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
          ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
          ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
          A.①④
          B.②⑤
          C.①③
          D.②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示．將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品．若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）

          A.1：1
          B.2：3
          C.3：2
          D.2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫化汞（HgS）難溶于水，在自然界中呈紅褐色，常用于油畫顏料、印泥及朱紅雕刻漆器等．某溫度時，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 

          A.向硫化汞的濁液中加入硫化鈉溶液，硫化汞的Ksp減小
          B.圖中a點對應(yīng)的是飽和溶液
          C.向c點的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 則c（S2﹣）減小
          D.升高溫度可以實現(xiàn)c點到b點的轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          酸
          電離方程式
          電離平衡常數(shù)K
          CH3COOH
          CH3COOHCH3COO－＋H＋
          1.76×10－5
          H2CO3
          H2CO3H＋＋HCO3－
          HCO3－H＋＋CO32－
          K1＝4.4×10－7
          K2＝4.7×10－11
          H2S
          H2SH＋＋HS－
          HS－H＋＋S2－
          K1＝1.3×10－7
          K2＝7.1×10－15
          H3PO4
          H3PO4H＋＋H2PO4－
          H2PO4－H＋＋HPO42－
          HPO42－H＋＋PO43－
          K1＝7.1×10－3
          K2＝6.3×10－8
          K3＝4.20×10－13
          回答下列問題：
          (1)當(dāng)溫度升高時，K值________(填“增大”“減小”或“不變)。
          (2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？___________________。
          (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是________，最弱的是________。
          (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________。
          

			
          

			
          
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