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        1. 一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應時,為了減緩反應速率但又不影響生成的總量,可采取的措施是(     )
          A.加入少量固體B.加入少量固體
          C.加入少量固體D.加入少量固體

          B

          不影響生成氫氣的量,則加入的物質不能與鹽酸反應,A、D項不正確。加入少量固體,由于CH3COO的水解H+濃度減低,化學反應速率減慢,但不影響氫氣的量,B正確。加入少量固體,NH4+水解H+濃度升高,反應速率增大,C項不正確。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)已知A、B、C是第2周期的非金屬元素,其原子序數(shù)依次增大,且它們之間可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一種短周期元素,它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子。請?zhí)羁?
          (1)寫出A、B、C、D對應的元素符號:A.______、B. _____、C.______、D.______。
          (2)寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD3與氧氣反應的化學方程式:__________________________。
            (3)你認為B、C、D元素形成的化合物之間_________(填“能”或“不能”)發(fā)生下面的反應BC+BD3    D  BC2+D2C,得出上面結論的理由是________________。
            (4)Ⅰ.恒溫恒壓下,在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應:
          4AC(g)+2BC2(g)     4AC2(g)+B2(g),在上述條件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol達平衡時,生成AC2和B2共a mol,則AC的轉化率是__________(用含a的代數(shù)式表示)。
          Ⅱ.若維持溫度不變,在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應,開始時仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,達平衡時生成AC2和B2共b mol,將b與Ⅰ中的a進行比較,則a_________b(填“>”“<”“=”或“不能確定”=。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          向2L密閉容器里充人2mol M和一定量的N,發(fā)生如下反應:
          M(g)+N(g)   E(g)當反應進行到4min時,測知M的濃度為0.2mol/L;反應進行到2min時,密閉容器中M的物質的量濃度為(   )
          A.等于0.6mol/L
          B.小于0.6mol/L
          C.等于0.8mol/L
          D.大于0.8mol/L

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在mA+nB====pC的反應中,m、n、p為各物質的化學計量數(shù),現(xiàn)測得C每分鐘增加a mol·L-1,B每分鐘減少1.5a mol·L-1,A每分鐘減少0.5a mol·L-1,則m∶n∶p為(   )
          A.2∶3∶2B.2∶2∶3C.1∶3∶2D.3∶1∶2

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (8分)在某溫度下,將各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中,充分反應,連續(xù)測定的變化,5S時測定=0.0080mol/L并保護不變。
          (1)反應在達到平衡過程中,的平均消耗速率為             mol/L·S;
          (2)反應的平衡常數(shù)的表達式是=                   
          (3)此溫度下,平衡常數(shù)值為                 ;
          (4)若在此溫度下,在10L的密閉器充入0.2molHI氣體,達到平衡時,HI的轉化率為       。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          反應2SO2+O22SO3達到平衡后,再向反應容器中充入含氧的同位素的氧氣,經(jīng)過一段時間后,原子存在于(    )
          A.O2B.SO2
          C.O2和SO2D.O2、SO2和SO3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          一定溫度下,有可逆反應:2A(g)+2B(g)C(g)3D(g); 
          現(xiàn)將2mol A和2 mol B充人體積為V的甲容器,將2mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖所示),保持反應過程中兩容器的溫度與起始時相同。下列說法正確的是
          A.甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時,兩容器內(nèi)壓強相等
          B.甲、乙兩容器中的反應達到化學平衡時,C的體積分數(shù)相等
          C.向甲容器中再充人2 molA和2 molB,平衡后甲中物質C的濃度不變
          D.向乙容器中再充入2 molC和6 molD,平衡后乙中物質C的濃度為原來的2倍

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

          研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義.
          (1)NO2可用水吸收,相應的化學方程式為______.利用反應
          6NO2+8NH3
          催化劑
          7N2+12H2O也可以處理NO2.當轉移1.2mol電子時,消耗的NO2在標準狀況下是______L.
          (2)已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H=-113.0kJ?mol-1
          則反應NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ?mol-1
          一定條件下,將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反映達到平衡狀態(tài)的是______.
          a.體系壓強保持不變
          b.混合氣體顏色保持不變
          c.SO3與NO的體積比保持不變
          d.每消耗1molSO3的同時生成1molNO2
          測得上述反應平衡時的NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=______.
          (3)CO可用于合成甲醇,反應方程式為CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示.該反應△H______0(填“>”或“<”).實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右,選擇此壓強的理由是______.

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          已知反應X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0,在密閉容器中反應達到平衡時,X物質的量濃度為0.4mol/L。下列說法正確的是             (   )
          A.恒溫恒容下,通入稀有氣體使壓強增大,平衡將正向移動
          B.X的正反應速率是Y的逆反應速率的1/3
          C.恒溫下,擴大容器體積至原來的兩倍,則X物質的量濃度大于0.4mol/L,
          D.恒溫恒壓下,增加Z的物質的量,重新達平衡時,X物質的量濃度大于0.4mol/L

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