【題目】一種新型動力電池( LiFePO4電池)總反應式為Li1－xFePO4+LixC6
C6+LiFePO4，內(nèi)部結構如圖1所示，只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨)，可制得NaOH和H2SO4，其原理如圖2所示。下列說法錯誤的是
A. 電池放電時，LixC6在負極發(fā)生氧化反應
B. 電池放電時，正極反應式為 Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4
C. 電解時，圖2的b電極反應式為2H2O－4e－=O2↑+4H+
D. 電解時，當轉移0.2mol電子，A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g
【答案】D
【解析】
LiFePO4電池放電時，LixC6在負極上發(fā)生氧化反應，Li1-xFePO4在正極上發(fā)生還原反應。電解Na2SO4溶液可通過陰陽離子移向判斷陰陽極。
A. 由電池的總反應可知，放電時， LixC6在負極上失電子發(fā)生氧化反應，A正確；
B.放電時，正極發(fā)生還原反應，電極反應式為Lil－xFePO4+xLi－+xe－= LiFePO4，B正確；
C.SO42-移向b極，說明b極為陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應為：2H2O－4e－=O2↑+4H+，C正確；
D.Na+移向a極，說明a極為陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應，電極反應為：2H2O+2e－=H2↑+2OH-，當轉移0.2mol電子，產(chǎn)生氫氣0.1mol，質(zhì)量為0.2g；
答案：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷及其化合物在半導體、農(nóng)藥制造等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
(1)ASH3的電子式為___；AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag， As2 O3和HNO3，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(2)改變O. 1 mol · L－1三元弱酸H3 AsO4溶液的pH，溶液中的H3 AsO4、H2 AsO4－、HAsO42-以及AsO43-的物質(zhì)的量分布分數(shù)隨pH的變化如圖所示：
①1gKal ( H3 AsO4)＝___；用甲基橙作指示劑，用NaOH溶液滴定H3 ASO4發(fā)生的主要反應的離子方程式為___
②反應H2 AsO4－+AsO43-=2HAsO42-的lgK=_____
(3)焦炭真空冶煉砷的其中兩個熱化學反應如下：
As2O3(g)+3C(s)=2As(g)+3CO(g) 
H1=akJ/mol
As2O3(g)+3C(s)=1/2As4(g)+3CO(g) H2=bkJ/mol
則反應4As(g)=As4(g) H=_______kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。
(4)反應2As2S3(s)=4AsS(g)+S2(g)達平衡時氣體總壓的對數(shù)值lg(p/kPa)與溫度的關系如圖所示：
①對應溫度下，B點的反應速率v(正) ___v(逆)(填“＞’，’’＜”或“一”)。
②A點處，AsS(g)的分壓為___kPa，該反應的Kp＝___kPa5 (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】t℃時，將3 mol A和2 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)，2 min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），測得C的濃度為0.2 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）該過程用A表示的反應速率為：v(A)=_______；該溫度下該反應的化學平衡常數(shù)表達式為__________。
（2）比較達到平衡時，A、B兩反應物的轉化率：α(A)______α(B)（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號）__________。
a．生成C的速率與消耗B的速率相等 b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變 d．A的質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化
（4）若升高溫度，再次達平衡時，平衡常數(shù)數(shù)值變大，則該反應的
H_____0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（5）若保持溫度不變時，繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應)后，則化學反應速率會__________（填“加快”、“減慢”或“不變”），化學平衡將_________（填“正反應方向移動”、“逆反應方向移動”或“不移動”）。
（6）在恒溫恒容密閉容器中進行上述反應，起始投料時各物質(zhì)的濃度如下表：
A | B | C | |
投料I | 3.0 mol/L | 1.0 mol/L | 0 |
投料II | 2.0 mol/L | 1.0 mol/L | 2.0 mol/L |
按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時A的轉化率為40％，若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”、“逆向”或“不移動）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀可以通過電解法進行制備，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是
A. 陽極的電極反應式：MnO42－ – e－= MnO4－
B. 該裝置的離子交換膜為陽離子交換膜
C. 當電路通過a mol電子時，陰極室電解質(zhì)溶液增加2a mol離子
D. 若電解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物質(zhì)的量之比為a∶b∶c，則流進電解池的電解液中K2MnO4和KOH的物質(zhì)的量之比為 (a + b)∶( c + a )
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】菱錳礦的主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：
已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：
金屬離子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
開始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數(shù)分別為1.46×10－10、 7.42×10－11
回答下列問題：
(1) “焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_______________。
(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。
(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中
=________（所得結果保留兩位小數(shù)）。
(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。
(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為_________。
(6)在該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1 mol/L H2A溶液中存在H2A、HA和A2－三種形態(tài)的粒子，其物質(zhì)的量分數(shù)δ(x)隨溶液PH變化的關系如圖所示[已知δ(x)=c（X）/(C(H2A)+ C(HA－)+C(A2－))，下列說法不正確的是(圖中a=1.35、b=4.17)
A. PH=7的溶液中C(Na+)=2[(C(A2－)+C(HA－)+C(H2A)]
B. 0.lmol/LNaHA溶液中C(OH－)+C(A2－)=C(H+)+C(H2A)
C. 已知Pka=－1gKa，則Pka2=4.17
D. PH=3的溶液中C(HA－)>C(A2－)+C(H2A)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物H可用于制備樹脂、塑料和涂料等。其合成路線如下圖所示：
已知：R—CH=CH2
RCH2CH2OH(其中B2H6為乙硼烷)
請回答下列問題：
(1) 11.2 L(標準狀況)的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88 g CO2和45 g H2O。A的分子式是____________________。
(2)B和C在氫氧化鈉的醇溶液中加熱得到的有機物只有一種結構。B和C均為一氯代烴，它們的名稱(系統(tǒng)命名)分別為_____________、_____________。
(3)在催化劑存在下1 mol F與2 mol H2反應，生成2甲基1丙醇。F的結構簡式是_________________。其含有的官能團名稱是_______________________。
(4)B→D，C→D的反應類型均為___________。請任寫一個化學方程式_________________。
(5)寫出F→G的化學方程式______________________________________________。
(6)寫出E+G→H的化學方程式___________________________________________。
(7)寫出與G具有相同官能團的G的所有同分異構體的結構簡式_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復單元)。則下列有關說法正確的是( )
A. KO2中只存在離子鍵
B. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－
C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個
D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組在一個恒壓密閉容器中加入CH3OH和CO氣體，發(fā)生反應CH3OH(g) + CO(g) 
CH3COOH(l)。已知在某溫度下，達到平衡時，CH3OH(g)、CO(g)、CH3COOH(l)的物質(zhì)的量分別為0.08mol、0.10mol、0.12mol，且容器的體積剛好為2L。往上述已達到平衡的恒壓容器中，再在瞬間通入0.12mol CH3OH和0.06molCO混合氣體，平衡的移動方向為
A. 正向 B. 逆向 C. 不移動 D. 無法確定
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