【題目】烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 2：1
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【題目】下列說法正確的是
A.燃料燃燒時只是將化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B.加熱條件對于放熱反應和吸熱反應的作用和意義是相同的
C.C(石墨)=C(金剛石)，反應中既沒有電子的得失也沒有能量的變化
D.化學反應放出或吸收熱量的多少與物質(zhì)的性質(zhì)、反應物的物質(zhì)的量及物質(zhì)狀態(tài)有關
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【題目】有機物的結(jié)構可用“鍵線式”簡化表示。如：CH3－CH＝CH－CH3可簡寫為
某有機物X的鍵線式為
（1）X與足量的H2在一定條件下反應可得到有機物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有_________種。
（2）X屬于（填下列選項代碼）______________。
A．芳香烴 B．環(huán)烴 C．不飽和烴 D．炔烴
（3）X的同分異構體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構簡式為_______________，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應，寫出其反應的化學方程式_________________。
（4）某醇W與X的相對分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應能產(chǎn)生標準狀況下的氫氣22.4 L，經(jīng)測定W分子有如下特點：①一個碳原子最多連接一個官能團；②該分子不存在官能團位置異構現(xiàn)象。則W的結(jié)構簡式為___________________。
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【題目】醋酸鎳[（CH3COO）2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質(zhì)的溶解性如下表：
（1）調(diào)節(jié)pH步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____________。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。
（3）寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式_____________。
（4）酸浸過程中，lmol NiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式_______________。
（5）沉鎳過程中,若c（Ni2＋）＝2．0 mol· L－1，欲使100 mL該濾液中的Ni2＋沉淀完全[c（Ni2＋）≤10－5mol·L－1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為______g。（保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字）
（6）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________℃、_______min。
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【題目】下列關于粒子結(jié)構的描述不正確的是( )。
A. H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的分子
B. HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
C. CO2的電子式為
D. 1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
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【題目】氫氣是未來最理想的能源之一，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化欽（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：
。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：
（1）海水光解產(chǎn)物應用于燃料電池的整個過程中完成了能量的轉(zhuǎn)化：____能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>____能，最后轉(zhuǎn)化 為_______能。
（2）水分解時，斷裂的化學鍵為_____鍵（填“共價”或“離子”），分解海水的反應屬于____反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（3）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：
A極：2H2+2O2—4e-=2H2O；B極：O2+4e-=2O2-，則A極是電池的____極；電子從該極____（填“流入”或“流出”）。
（4）有人以化學反應：2Zn+O2＋4H+=2Zn2++2H2O為基礎設計出一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。該原電池的負極材料是_____，正極反應式為______。
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【題目】天然維生素P（結(jié)構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述正確的是（ ）
A．分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B．若R為乙基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H14O7
C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 mol
D．lmol該化合物最多可與7mol Br2完全反應
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【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物。科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構示意圖可簡單表示如下：
（1）Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為 ，這樣排布的理由是_____________________。
（2）NH3是一種很好的配體，原因是______________________。
（3）圖中虛線表示的作用力為________________。
（4）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中，含有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SO42－、H2O，其中[Cu(NH3)4]2＋為平面正方形結(jié)構，則呈正四面體結(jié)構的原子團或分子是__________，寫出一種與此正四面體結(jié)構互為等電子體的分子的分子式 。
（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。
A．水 | B．四氯化碳 | C．苯 | D．硫酸鎳溶液 |
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【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。
（1）與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是： 。
（2）為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 有機層的 厚度/cm |
A | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 1mL18mol·L－1 濃硫酸 | 飽和Na2CO3 溶液 | 3.0 |
B | 2 mL乙醇、1 mL乙酸 | 0.1 | |
C | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、 3 mL 2mol·L－1 H2SO4 | 0.6 | |
D | 2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸 | 0.6 |
① 實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L－1 。
② 分析實驗 （填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
（3）若現(xiàn)有乙酸90g，乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯，試計算該反應的產(chǎn)率為______________。
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