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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是
          A.pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO、SO
          B.c（Al3+）=0.1molL﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、HCO、SO
          C.甲基橙呈紅色的溶液中：NH、Ba2+、AlO、Cl﹣
          D.加入少量鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2+、NO、SO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．pH=12的溶液顯堿性，四種離子相互之間不反應，也不與氫氧根反應，澄清溶液可以有顏色，所以四種離子可以大量共存，故A符合題意；
          B．鋁離子和碳酸氫根會發(fā)生徹底雙水解不能大量共存，故B不符合題意；
          C．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，偏鋁酸根不能大量存在，故C不符合題意；
          D．加入少量鋁粉產生氫氣，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，酸性溶液中硝酸根會將亞鐵離子氧化，堿性溶液中銨根不能大量存在，故D不符合題意；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定。
          Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
          （1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體______g。
          （2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：____。
          Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。
          （1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：_____。
          （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，實驗數(shù)據如下表。
          ①請?zhí)顚?/span>下表中的空白：
           溫度
          實驗
          次數(shù)
          起始溫度t1/℃
          終止溫度
          t2/℃
          溫度差平均值
          （t2-t1）/℃
          H2SO4
          NaOH
          平均值
          1
          26.2
          26.0
          26.1
          30.1
          _____
          2
          27.0
          27.4
          27.2
          31.3
          3
          25.9
          25.9
          25.9
          29.8
          4
          26.4
          26.2
          26.3
          30.4
          ②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___（取小數(shù)點后一位）。
          ③上述實驗數(shù)值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）________。
          a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
          b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
          c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
          d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2019年10月9日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池的發(fā)展方面做出貢獻的科學家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源，影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
          A.電池放電時負極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-
          B.放電時電子由B極向A極移動
          C.電解液a，b之間可采用陰離子交換膜
          D.電解液b可能為稀LiOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:
          ①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。 
          ②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
          現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
          (1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發(fā)生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
          (2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
          (3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;
          (4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
          ①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;
          ②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
          ③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
          (5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各表述與示意圖一致的是
          A. 圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
          B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
          C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化
          D. 圖④中a、b曲線分別表示反應CH2＝CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙酸蘇合香酯是配制梔子、晚香玉香型日用香精的主要原料。一種合成乙酸蘇合香酯的設計線路如下： 
           
          請回答下列問題：
          的名稱是________，C中官能團的名稱是________。
          A→B的反應類型是________，G的分子式為________。
          的核磁共振氫譜有________組吸收峰。
          寫出D與G反應生成M的化學方程式：________________________________________。
          是M的同分異構體，同時符合下列條件的X共有________種。
          苯環(huán)上只有兩個取代基 能發(fā)生銀鏡反應 能發(fā)生水解反應
          請設計以甲苯和乙酰氯為原料合成的合理路線______________。已知：若苯環(huán)上連烷基，則苯環(huán)上的鄰、對位的氫原子易被取代；若苯環(huán)上連羧基，則苯環(huán)上的間位的氫原子易被取代。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W、X 原子的最外層電子數(shù)之比為 4:3，Z 原子比 X 原子的核外電子數(shù)多 4。下列說法正確的是
          A.W、Y、Z 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W
          B.W、X、Y、Z 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z
          C.Y、Z 形成的分子空間構型可能是正四面體
          D.WY2 分子中鍵與π鍵的數(shù)目之比是 2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體缺乏維生素A，會出現(xiàn)皮膚干燥、夜盲癥等癥狀。維生素A又稱視黃醇，分子結構如下圖所示,下列說法正確的是
          A. 1mol維生素A最多能與7molH2發(fā)生加成反應
          B. 維生素A不能被氧化得到醛
          C. 維生素A是一種易溶于水的醇
          D. 維生素A的分子式為C20H30O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗方案合理的是（　�。�
          A. 可用溴水鑒別己烯、己烷和四氯化碳
          B. 可用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的雜質乙烯
          C. 制備氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應
          D. 證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如圖所示的實驗裝置
          

			
          

			
          
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