【題目】圖是可逆反應A+2B
2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況，由此可推斷
A. A、B、C、D均為氣體
B. 若A、B是氣體，則C、D是液體或固體
C. 溫度越高，K越大
D. 在整個過程中，A的轉(zhuǎn)化率一直增大
【答案】D
【解析】
由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則該反應的正反應為放熱反應，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，以此可解答該題。
A．若A、B、C、D均為氣體，增大壓強平衡向逆反應方向移動，圖示增大壓強平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．圖示增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應方向移動，則說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和大于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，若A、B是氣體，D是液體或固體，增大壓強平衡向正反應方向移動與圖示一致，若C、D是液體或固體，加壓逆反應速率不變，故B錯誤；
C．由圖象可以看出降低溫度，正反應速率大于逆反應速率，說明平衡向正反應移動，則溫度越高，K越小，故C錯誤；
D．圖象中改變條件降低溫度、增大壓強時平衡都是正向進行，A的轉(zhuǎn)化率一直增大，故D正確；
故答案選D。
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課課優(yōu)能力培優(yōu)100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】皮革工業(yè)污泥中含較多的Cr，工業(yè)采用以下工芝制得M[Cr(OH)(H20)5S04]。
已知：①工藝中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+。
②常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表：
陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mg2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 4.7 | 6.7 | --- |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 8.0 | 6.7 | 9.3 | 9（>9溶解） |
（1）酸浸時，為了提高浸取效率可采取的措施是________（任寫一條）。
（2）調(diào)節(jié)pH所用X可以選用______。
A．NaOH B．Na2C03C．H2S04D．HN03
（3）加入H202目的，是把Cr(OH)3沉淀轉(zhuǎn)化為Cr2072-。該轉(zhuǎn)化過程中，消耗的H202與Cr(OH)3的物質(zhì)的量之比為________。
（4）調(diào)濾液至pH=8，則濾液中______將轉(zhuǎn)化為沉淀(選填Al3+、Cu2+、Mg2+)。
（5）若濾液甲的pH=a，則溶液中c(Cu2+)=______。(25°C時的Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到檢流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請回答下列問題：
（1）甲池為________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH一極的電極反應式為_____________________________________________________________；
（2）乙池中A(石墨)電極的名稱為________(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”)，總反應式為_________________________________________________________；
（3）當乙池中B極質(zhì)量增加5.40 g時，甲池中理論上消耗O2的體積為________ mL(標準狀況)，丙池中________極析出________ g銅；
（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；丙中溶液的pH將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員采用新型錳催化體系，選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應。利用該反應制備化合物J的合成路線如圖：
已知：RNH2+
+H2O
回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是___，F的化學名稱是__。
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（3）由C生成E，E和H生成J的反應類型分別是__、___。
（4）C和D生成E的化學方程式為___。
（5）芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應，則K可能的結(jié)構(gòu)有___種，其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為__（任寫一種）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在
之間，通過電解生成
沉淀．有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去
或撇掉
浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設計裝置如圖所示：
電解池陽極的電極反應分別是：
______ ；
熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以
為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負極的電極反應是：
正極的電極反應是 ______ ．
為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質(zhì)組成應保持穩(wěn)定．為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學式是 ______ ．
實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了
標準狀況氣體，則熔融鹽燃料電池消耗
標準狀況 ______ L．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素
的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅�；卮鹣铝袉栴}：
銅電極應該與 ______電極相連，Fe電極的電極反應式__________
甲中
通過質(zhì)子交換膜向_____極移動，M電極的電極方程式_______
當銅電極減重___g，Fe電極增重16g，N極消耗氣體的體積
標準狀況下
為____L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 常溫下，用pH 計分測 | pH | 酸性： |
B | 向 | 溶液褪色 | 乙二酸具有還原性 |
C |
| 先有白色沉淀，后沉淀消失 |
|
D | 取2mL | 先有白色沉淀生成；后有紅褐色沉淀生成 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時，
在負極上失去電子
B. 
溶液加熱后，溶液的pH減小
C. 常溫常壓下，
中含有的分子數(shù)為
個
D. 室溫下，稀釋
溶液，溶液的導電能力增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用廢鋁屑（含Al、Al2O3、Fe及Fe的氧化物）制取純凈的無水氯化鋁，主要過程如下：
（1）檢驗氯化鋁溶液中是否含有微量的Fe3+，可用的試劑為__________。
（2）操作II的步驟為__________、結(jié)晶、過濾、洗滌。
（3）煅燒過程的化學反應方程式為____________________。
（4）在強熱條件下，Al2O3轉(zhuǎn)化為AlCl3的反應如下：
Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)=2AlCl3(g)+3CO(g) △H＞0
Al2O3(s)+3Cl2(g)+ 
C(s)=2AlCl3(g)+ 
CO2 (g) △H＜0
工業(yè)上在通氯氣的同時鼓入適量的氧氣，其目的是：
①除去多余的碳粉；②_________。
（5）利用下列試劑設計由廢鋁制備氧化鋁溶液的“一系列操作I”的實驗方案：________。
實驗中可供選擇的試劑:6mol·L-1HCl溶液、3 mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、氨水、H2O、CO2。
（6）AlCl3的熔點為190℃，沸點為183℃。1973年美國Alcoa公司研究出一種新的氯化鋁電解制鋁法。將AlCl3和NaCl、KCl、LiCl混溶電解冶煉鋁，其中NaCl、KCl、LiC的作用是________。
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