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        1. 人體嚴(yán)重貧血時(shí)需要服用補(bǔ)鐵劑來(lái)補(bǔ)充鐵的含量,維鐵緩釋片是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑。某學(xué)生為了測(cè)定補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

          (1)稱(chēng)量一片補(bǔ)鐵劑的質(zhì)量為m g,在燒杯中用_________將其溶解。目測(cè):顏色——橙黃色,澄清度好。

          (2)另取一片補(bǔ)鐵劑用稀HCl溶解后,加入________,反應(yīng)生成深藍(lán)色沉淀,則說(shuō)明含_______。

          (3)向①中的溶液加入足量的H2O2,使_________。再用_________至無(wú)氣泡產(chǎn)生,然后將溶液完全轉(zhuǎn)移至250 mL溶量瓶中,配成樣品溶液。

          (4)用_________取2 mL的樣品溶液于_________中,加入與標(biāo)準(zhǔn)比色液等量的KSCN溶液3 mL并稀釋至10 mL,作為待測(cè)比色液。

          (5)將待測(cè)比色液與標(biāo)準(zhǔn)比色液進(jìn)行比較,得待測(cè)液濃度為c mol·L-1。

          (6)計(jì)算鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。

          (7)在實(shí)驗(yàn)中,由于加入H2O2較少,會(huì)使測(cè)量結(jié)果_________。(填偏大、偏小或無(wú)影響)

          (1)稀鹽酸

          (2)K3[Fe(CN)6]溶液  Fe2+

          (3)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+  玻璃棒攪拌

          (4)移液管  比色管

          (6)

          (7)偏少

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          實(shí)驗(yàn)室配置FeSO4時(shí),需要向FeSO4溶液中加入
          稀硫酸、鐵粉
          稀硫酸、鐵粉
          ,目的是
          加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解;加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
          加稀硫酸目的是抑制Fe2+水解;加鐵粉目的是防止Fe2+被氧氣氧化
          .鐵是人體必需的微量元素,缺少時(shí)會(huì)引起貧血,治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物.“速力菲”是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑,它不溶于水但能溶于人體中的胃酸.某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn):
          藥片
          淡綠色溶液
          KSCN溶液
          淡紅色溶液
          新制氯水
          血紅色溶液
          一段時(shí)間后
          溶液褪色
          ①的具體操作是
          將藥片碾碎后溶于稀鹽酸,在隔絕空氣的情況下靜置并過(guò)濾.
          將藥片碾碎后溶于稀鹽酸,在隔絕空氣的情況下靜置并過(guò)濾.

          (1)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了血紅色,其可能的原因
          少量的Fe2+
          少量的Fe2+
          空氣中的氧氣氧化
          空氣中的氧氣氧化
          在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去.為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因,該同學(xué)提出了三種假設(shè),請(qǐng)把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整.
          編號(hào) 猜想
          假設(shè)1
          新制的氯水具有漂白性,溶液被漂白
          新制的氯水具有漂白性,溶液被漂白
          假設(shè)2 溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
          假設(shè)3
          溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
          溶液中的Fe3+被還原成Fe2+
          基于該同學(xué)的猜想,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)2是否正確.寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不一定填滿(mǎn),也可以補(bǔ)充)
          編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
          取少量褪色后溶液,加入KSCN溶液
          如果溶液變紅色,說(shuō)明該同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的
          如果溶液變紅色,說(shuō)明該同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液不變紅色,說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的
          取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
          取少量褪色后溶液,加入FeCl3溶液
          如果溶液仍不變紅色,說(shuō)明該同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說(shuō)明該同學(xué)的猜想是不合理的
          如果溶液仍不變紅色,說(shuō)明該同學(xué)的猜想是合理的;如果溶液變紅色,說(shuō)明該同學(xué)的猜想是不合理的

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵。“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品,下表是說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。高.考.資.源.網(wǎng)

          [規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

          [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。

          [用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量/日。

          小兒用量預(yù)防量 /日,治療量/日

          [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

          (1) 該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過(guò)10.00% 即不能再服用。

          ①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                   

          ②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需           。

          ③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是        。(填字母序號(hào))

          (2) 稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為                  

          (3) 已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

                                                                                  。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆安徽省高三上學(xué)期段一考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          鐵是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵!八倭Ψ啤笔鞘袌(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥品,下表是說(shuō)明書(shū)的部分內(nèi)容。

          [規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵

          [適應(yīng)癥]用于缺鐵性貧血癥,預(yù)防及治療用。

          [用量用法]成人預(yù)防量/日,成人治療量/日。

          小兒用量預(yù)防量 /日,治療量/日

          [貯藏]避光、密封、在干燥處保存。

           

          (1)該藥品中Fe2+會(huì)緩慢氧化。國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率(已經(jīng)被氧化Fe2+的質(zhì)量與Fe2+總質(zhì)量的比值)超過(guò)10.00% 即不能再服用。

          ①實(shí)驗(yàn)室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液,對(duì)“速力菲”中的Fe2+進(jìn)行滴定(假設(shè)藥品中其他成份不與KMnO4反應(yīng))。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:                                   。

          ②實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需           。

          ③某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列滴定方式(夾持部分略去),最合理的是        。(填字母序號(hào))

          (2)稱(chēng)量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g ,將其全部溶于稀H2SO4中,配制成1000 ml溶液,取出20.00 ml,用0.01000 mol•L-1的KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液12.00 ml ,該藥品中Fe2+的氧化率為                  。

          (3)已知琥珀酸為二元有機(jī)羧酸,含23.6 g 琥珀酸的溶液與4.0 mol•L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示,琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫(xiě)出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)                                         。

           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          實(shí)驗(yàn)室配置FeSO4時(shí),需要向FeSO4溶液中加入________,目的是________.鐵是人體必需的微量元素,缺少時(shí)會(huì)引起貧血,治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物.“速力菲”是一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵劑,它不溶于水但能溶于人體中的胃酸.某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下所示實(shí)驗(yàn):
          藥片數(shù)學(xué)公式淡綠色溶液數(shù)學(xué)公式淡紅色溶液數(shù)學(xué)公式血紅色溶液數(shù)學(xué)公式溶液褪色
          ①的具體操作是________.
          (1)加入KSCN溶液后,在未加新制氯水的情況下,溶液中也產(chǎn)生了血紅色,其可能的原因________________在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置,溶液的顏色會(huì)逐漸褪去.為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因,該同學(xué)提出了三種假設(shè),請(qǐng)把假設(shè)1與假設(shè)3補(bǔ)充完整.
          編號(hào)猜想
          假設(shè)1________
          假設(shè)2溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化
          假設(shè)3________
          基于該同學(xué)的猜想,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證假設(shè)2是否正確.寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.(不一定填滿(mǎn),也可以補(bǔ)充)
          編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
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