Question

【題目】利用0.2mol·L1Al2(SO4)3溶液滴定0.05mol·L1 NaOH溶液。其pHt曲線如圖所示。已知0.01mol·L1Al3+時，Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10。下列說法正確的是（ ）

A.曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，溶液只有Na+、OH

B.曲線段bc存在c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)

C.曲線段cd發(fā)生反應為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O

D.曲線段de現象為產生白色沉淀，繼而沉淀消失

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 曲線段ab為未滴加Al2(SO4)3溶液，氫氧化鈉溶液中含有Na+、OH、H+，故A錯誤；

B. 曲線段bc存在溶質偏鋁酸鈉，c(Na+)＋c(H+)＋3c(Al3+)＝c(OH)＋2c(SO42-)+ c(AlO2-)，故C錯誤；

C. Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10，曲線段cd的pH>10，沒有沉淀生成，所以發(fā)生反應為Al3+＋4OH=AlO2-＋2H2O，故C正確；

D. Al(OH)3沉淀存在的pH范圍為4～10，曲線段cd的pH范圍為5～10，發(fā)生反應為Al3+＋3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3↓，曲線段de現象為產生白色沉淀，沉淀沒有溶解，故D錯誤。

選C。