Question

Ⅰ．課本中通過向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                              ，該反應不需使用指示劑的原因是                          ；
Ⅱ．某同學根據(jù)課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗 序號	反應溫度 （℃）	參加反應的物質(zhì)
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol?L-1	V/mL	c/mol?L-1	V/mL
A	20	10	0．1	10	0．1	0
B	20	5	0．1	10	0．1	5
C	20	10	0．1	5	0．1	5
D	40	5	0．1	10	0．1	5

 
（1）寫出上述反應的離子方程式                           
（2）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是     （填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有  關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是     ；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          
③B和C的組合比較所研究的問題是                                
（4）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小的可能原因：                                   

Answer 1

Ⅰ、5H₂C₂O₄+3H₂S0₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O  高錳酸鉀溶液有顏色變化Ⅱ、（1）S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O（2）D（3）①BD②相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響③相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度（4）SO₂可溶于水，測定不精確或?qū)嶒炑b置較復雜，不易控制

解析試題分析：Ⅰ、向草酸（H₂C₂O₄）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀的化學方程式為：5H₂C₂O₄+3H₂S0₄+2KMnO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O，又因為高錳酸鉀溶液隨反應的進行有顏色的變化，故該反應不需使用指示劑；Ⅱ、（1）硫代硫酸根離子和氫離子反應生成硫、二氧化硫和水，離子反應方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂+H₂O；（2）溫度越高，反應速率越快，濃度越大反應速率越快，在上述實驗中反應速率最快的可能是D；（3）①能說明溫度對該反應速率影響的組合中兩者的溫度不同，其它物理量相同，故選BD；②A和B、A和C的組合中不同的物理量是濃度，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響； ③B和C的組合不同點是：硫代硫酸鈉和硫酸的濃度不同，所以比較所研究的問題是相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度；（4）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內(nèi)氣體體積的大小進行比較。
考點：探究影響化學反應的因素