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          下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　　�。�
          A．H+ Na+CO32-Cl-B．Ba2+Na+NO3-H+
          C．K+ H+ SO42-OH-D．Ag+ Al3+ Cl-SO42-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          A不能,氫離子和碳酸根離子不能共存.
          B可以.
          C不能,氫離子和氫氧根離子不能大量共存.
          D不能,銀離子和氯離子不能大量共存.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp (25℃)。

          回答下列問題：
          （1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為     （須填編號）；
          （2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：     ；
          （3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO-)     
          c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是     ；
           A．若混合液pH＞7，則V≥10
           B．若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O-) ＞c (H+)＞c (OH－)
           C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
           D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O-)+ c (C6H5OH)
          （5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式     。
          （6）Ⅰ．如下圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：

          ① T1     T2（填＞、=、＜），
           T2溫度時Ksp（BaSO4）=       ；
          ②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是     
          A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
          B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
          C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
          D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
          Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理。若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理     次。[提示： BaSO4（s）+ CO32- (aq) BaCO3（s）+ SO42- (aq) ]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在溶液中能大量共存的離子組是                      （               ）
          A．、、B．
          C．K＋、H＋、CO32－D．Cl一、Ag+、Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）常溫下，將0.1000 mol L－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L－1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH變化曲線如下圖所示。
          （1）HA與NaOH溶液反應的離子方程式是     。
          （2）圖中②點所示溶液中，下列粒子的濃度關系正確的是     （填序號）。
          a．2c(Na+)= c(HA)+c(A－) 
          b．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－) 
          c．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－)
          （3）圖中③點所示滴入的NaOH溶液的體積V     20.00 mL（填“>”、“<”或“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列條件下，一定能大量共存的離子組是
          A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I-
          B．在pH=1的溶液中：Cl-、NH+4、ClO-
          C．在滴加KSCN試劑呈紅色的溶液中：K+、SO2-3、HCO-3
          D．在由水電離的c(H+)×c(OH-)=1×10-24的溶液中：CH3COO-、F+、Na+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是（   ）
          A．c（Na+）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
          B．c（Na+）=c（CH3COO－），c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H+）
          C．c（Na+）>c（OH－）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（CH3COO－）
          D．c（Na+）>c（OH－）>c（H+）>c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（   ）
          A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na＋、NO3－、I-、SO42－
          B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－
          C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－
          D．c(F-) ＝0.1 mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組離子中，在給定條件下可能大量共存的是
          A．c(NO3－)= 1mol·L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br－
          B．含有較多Al3＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－
          C．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
          D．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO－、SO42-、SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）純水中c(H+)=5.0×10-7mol/L，則此時純水中的c(OH-) =_____     mol/L；若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L，則c(OH-) =______     mol/L；在該溫度時，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.0×10-2 mol/L，則溶液的PH值為           。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)
          

			
          

			
          
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