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          已知95℃時水的離子積Kw＝1×10-12,25℃時Kw＝1×10-14，回答下列問題：
          (1)95℃時水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數(shù)．
          (2)95℃純水中c(H+)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH-)．
          (3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH-)＝1×10-1 mol/L，此時pH＝________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				＞    ＝    11
          試題分析：（1）95℃時水的離子積Kw>25℃時Kw＝1×10－14，95℃時電離程度大，所以95℃時水的電離常數(shù)大于25℃時水的電離常數(shù)。（2）95℃純水中c(H＋)=c(OH－)．水是中性的，中性溶液中c(H＋)=c(OH－)。（3）Kw＝C(H+)·C(OH-)=1×10－12, c(OH－)＝1×10－1 mol/L可知C(H+)=1×10－11 mol/L，PH=-lgC(H+)=11
          考點(diǎn)：水離子積
          點(diǎn)評：KW只與溫度有關(guān)，本題是�？碱}，通過水離子積來計算酸堿性。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          （1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          ；（填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ；
          （2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
          10：1
          10：1
          ；曲線B對應(yīng)溫度下，250mL 0.1mol/L的HCl溶液和250mL 0.3mol/L的NaOH溶液混合，求混合后溶液的pH
          11
          11
          ；
          （3）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
          曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5
          ；
          （4）25℃時，以酚酞為指示劑用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的HCl溶液，則：
          ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則HCl溶液濃度
          偏高
          偏高
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
          無影響
          無影響
          ．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
          ③當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時現(xiàn)象
          溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知95℃時水的離子積Kw=1×10-12，25℃時Kw=1×10-14，回答下列問題：
          （1）95℃時水的電離常數(shù)
           
          （填“＞”“=”或“＜”） 25℃時水的電離常數(shù)．
          （2）95℃純水中c（H+）
           
          （填“＞”、“=”或“＜”）c（OH-）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)表示25 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度，B點(diǎn)表示95 ℃時水的電離達(dá)平衡時的離子濃度。則95℃時0.1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水電離出的 c(H＋)=   
       mol·L－1，Kw(25
℃)         
 Kw(95℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃時，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl
固體，對水的電離平衡的影響是         
 (填“促進(jìn)”、“抑制”或“不影響”)。
          


          


           （2）25℃時，在0.1L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA電離成離子，則該溶液的pH=          
 ，電離度為             
。
          


          （3）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量（已知如表數(shù)據(jù)）。向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          
。
          


          
 
          
  
  
          化學(xué)式
          
            		
  
  
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          HCN
          
            		
  
  
          K＝4.9×10－10
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2CO3
          
            		
  
  
          K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 3.2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)已知95℃時水的離子積Kw＝1×10－12,25℃時Kw＝1×10－14，回答下列問題：
          


          (1)95℃時水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數(shù)．
          


          (2)95℃純水中c(H＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)．
          


          (3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1
mol/L，此時pH＝________.
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案