【題目】一定溫度下，水溶液中H+和OH﹣的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） 
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
【答案】C
【解析】解：A、由圖可知abc三點對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯誤； B、b點c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7 ， 故KW=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14 ， 故B錯誤；
C、加入FeCl3 ， 氯化鐵為強酸弱堿鹽，鐵離子結(jié)合水電離出的氫氧根，促進水的電離平衡右移，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點到d點，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯誤，
故選C．
A、由圖可知abc為等溫線；
B、由b點計算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10﹣14；
C、b點到a點，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；
D、稀釋不會引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機物分子中可形成順反異構(gòu)的是（ ）
A.CH3CH=CHBr
B.CH3﹣Cl
C.CH3CH=CH2
D.CH3CH=C（CH3）2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全）．其中分析錯誤的是（ ） 
A.步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D.步驟⑤的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 2～3次
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.乳酸薄荷醇酯（ 
）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)
B.乙醛和丙烯醛（ 
）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
C.淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3互為同分異構(gòu)體，1H﹣NMR譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用1H﹣NMR來鑒別
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M（g）+N（g）2E（g）若開始時只充入2molE（g），達(dá)平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（ ）
A.20%
B.40%
C.60%
D.80%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。
（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設(shè)
①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2 ．
②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO．
③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 ．
（2）設(shè)計方案
如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．
查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣．請寫出該反應(yīng)的離子方程式： ．
（3）實驗步驟
①按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2 ， 其作用分別為 ．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（5）實驗優(yōu)化
學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實驗裝置進一步完善．
①甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是 ．
②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善： ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是（ �。�
A. 丙烷的分子式是C3H6
B. 丙烷分子中的碳原子在一條直線上
C. 丙烷在光照條件下能夠與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D. 丙烷在常溫下呈液態(tài)
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