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          【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的是( )
          A.PCl5B.CH4C.BF3D.CS2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.PCl5分子中磷原子最外層有10個電子，故A錯誤；
          B.CH4分子中，氫原子最外層有2個電子，故B錯誤；
          C.BF3分子中B原子最外層有6個電子，故C錯誤；
          D.CS2分子中，一個碳原子和兩個硫原子之間分別形成兩個共用電子對，都形成8電子穩(wěn)定結構，故D正確；
          綜上所述，答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
          （1）寫出元素符號：⑨________(填化學式,下同)
          （2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________。
          （3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________。
          （4）寫出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。
          （5）寫出④和⑧所構成的化合物的化學鍵類型__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“一帶一路”為中國化工企業(yè)開辟了新的國際市場，而能源、資源整合及環(huán)境治理是保駕護航的基礎。
          Ⅰ.在能源領域，科學家提出“綠色自由“”構想: 把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。其工藝流程如下圖所示:
          （1）在合成塔中，若有4400gCO2與足量H2完企反應，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式__________。
          （2）一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ,相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示:
          ①催化劑效果最佳的反應是__________(填“反應I”，“反應II”，“反應III”)。 
          ②b點v (正)______ v (逆)(填 “>”， “<”， “=”)。 
          ③c點時該反應的平衡常數(shù)K =_________。（寫單位）
          Ⅱ.環(huán)境治理中，安裝汽車尾氣催化轉化器的反應是:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)ΔH<0
          （3）溫度升高K值_______（填“增大”或“減小”）
          （4）若反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________。
          （5）下列所示裝置可以在吸收SO2的同時，用陰極排出的溶液吸收NO2，(電極均為惰性電極)
          a極為______極（填“陰”、“陽”)，b極的電極反應式為_________，結合電極反應式簡述該裝置能吸收SO2的原理：__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用如圖所示裝置進行實驗，正確的是
          A. 用圖①裝置制取并收集氨氣
          B. 用圖②裝置制取和收集純凈的Cl2
          C. 用圖③裝置可以看到試管內液體變?yōu)榧t色，滴加KCl溶液后顏色加深
          D. 用圖④裝置制取乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
          （1）該反應的化學方程式為________________；
          （2）從開始至2min，B的平均反應速率為_______________；平衡時，C的濃度為_____________ ,A的轉化率為________________；
          （3）反應達平衡時體系的壓強是開始時的________________倍；
          （4）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號）________________；
          A．A、B、C的物質的量之比為3：1：3 
          B．相同時間內消耗3molA，同時生成3molC 
          C．相同時間內消耗3n molA，同時消耗n mol的B
          D．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
          E．B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
          （5）在某一時刻采取下列措施能使該反應速率減小的是______________。
          A.加催化劑 B.降低溫度 
          C.體積不變，充入A D.體積不變，從容器中分離出A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求完成下列填空
          （1）寫出CH3CH=CH2的鍵線式
          （2）乙炔的空間構型是
          （3）主鏈有4個碳原子且分子式為C4H10的物質的結構簡式是
          （4）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物： ①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3
          ②CH3CH（CH3）CH2OH
          （5）高聚物  的單體是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A. 0.1 mol BaCl2中所含離子總數(shù)為0.3 NA
          B. 25℃時，0.1mol/L的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1 NA
          C. 標準狀況下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為0.5 NA
          D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
          A.c（H+）
          B.Ka（HF）
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質量分數(shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿）
          下列有關說法不正確的是
          A. 將陽極泥研磨、反應適當加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率
          B. “沉碲”時為使碲元素沉淀充分，應加入過量的硫酸
          C. “堿浸”時發(fā)生主要反應的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2O
          D. 若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理IKg這種陽極泥最少需通入標準狀況下SO220.16L
          

			
          

			
          
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