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          【題目】下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
          A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷、苯和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列轉(zhuǎn)化過(guò)程中必須加入還原劑的是( )
          A. FeS→H2S B. SO32-→SO2 C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硒元素（selenium）是第四周期、VIA族元素，單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性，且有顯著的光電效應(yīng)，可應(yīng)用于光電半導(dǎo)體材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）Se原子的核外電子排布式為[Ar]___________。
          （2）As和Se是同一周期的元素，As的第一電離能比Se大，原因是____________。
          （3）中Se―O的鍵角比SeO3的鍵角_______（填“大”或“小”），原因是____________________________________________。
          （4）H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是__________________________________。
          （5）灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無(wú)限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強(qiáng)，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如下。
          ①螺旋鏈中Se原子的雜化方式為______________。
          ②己知正六棱柱的邊長(zhǎng)為a cm，高為b cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－l，則該晶胞中含有的Se原子個(gè)數(shù)為__________，該晶體的密度為_____________g/cm3（用含NA、a、b的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ）
          A.HClB.NH3C.CO2D.CaCl2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測(cè)得Al3+濃度為0.1mol/L，加入等體積0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42﹣完全沉淀，則混合溶液中Na+的濃度為（ ）
          A.0.3 mol/L
          B.0.45 mol/L
          C.0.6 mol/L
          D.0.15 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0
          B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0
          C．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
          D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．，請(qǐng)回答：
          （1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g．
          （2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號(hào)），還缺少的儀器是 ．
          （3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
          （4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號(hào)） ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
          ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】判斷下列反應(yīng)的熵值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”、“減小”或“無(wú)明顯變化”。
          （1）2H2(g)＋O2(g)  2H2O(l)________。
          （2）H2(g)＋Cl2(g)  2HCl(g)________。
          （3）(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)_______________________________________。
          （4）Cu(s)＋Cl2(g)  CuCl2(s)________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所述變化規(guī)律正確的是（ ）
          A. Na、Mg、Al還原性依次增強(qiáng)
          B. HCl、PH3、H2S穩(wěn)定性依次減弱
          C. S2-、Cl－、K+、Ca2+離子半徑依次增大
          D. NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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