日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          在800℃時(shí)，下列可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2(g)，已知CO和H2O（g）的初始濃度為0.01mol·L-1時(shí)，H2平衡濃度為0.005mol·L-1。若此時(shí)再加入0.02mol·L-1的H2O（g），重新達(dá)到平衡時(shí)，H2平衡濃度為  
          


          A．0.0025 mol·L-1　B．0.0075 mol·L-1   C．0.010 mol·L-1  
D．0.015 mol·L-1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以最終平衡時(shí)，氫氣的濃度應(yīng)該大于0.005mol/L，但小于0.01mol/L，所以正確的答案選B。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?梅州一模）合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=
          0.3mol/（L?min）
          0.3mol/（L?min）
          ；10min時(shí)，改變的外界條件可能是
          升高溫度或充入水蒸氣
          升高溫度或充入水蒸氣
          ．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          

          


          
CO
H2O
CO2
H2
          

          
0.5mol
8.5mol
2.0mol
2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是
          a
          a
          （填序號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
            
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
            
          CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
            
          CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
            
          ① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol??L－1??min－1        
            
          ②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。
              
            
                 圖(a)
            
          ③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
            
          （3）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是_______
            
          A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
            
          B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
            
          C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
            
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
            
          D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
            
          E．25℃ 時(shí)，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
            
          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是            。
            
              A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
            
              B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
            
              C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
            
              D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
            
              E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃下進(jìn)行，B、C的初始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨時(shí)間(min)的變化情況如圖所示。試回答下列問(wèn)題： 
          

          (1)在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______________。 
          (2)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____________。 
          (3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是______________。 
          (4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向__________（填“正”或 “逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。 
          (5)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的初始濃度改為0.8mol/L，其他條件不變，則達(dá)到平衡所需時(shí)間_______實(shí)驗(yàn)Ⅰ（填“等于”、“大于”或“小于”）。 
          (6)若在實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下，通入B、C兩種氣體，達(dá)到平衡時(shí)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ的平衡狀態(tài)相同，則B、C兩種氣體的起始濃度分別為c(B)=________，c(C)=________。 
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示可逆反應(yīng)進(jìn)行得越完全，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定減小”或“可能增大也可能減小”）。
              
          （2）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
              
          CO(g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)　△H＜0
              
          CO和H2O物質(zhì)的量濃度變化如下圖(a)所示，則：
              
          ① 0－4min間平均反應(yīng)速率v（CO）＝________ mol•L－1•min－1         
              
          ②在800℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝___________________________(要求寫(xiě)出表達(dá)式及數(shù)值)；CO的轉(zhuǎn)化率＝______________。
              
              
                 圖(a)
              
          ③在800℃時(shí)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)此容器中CO和H2O的濃度分別為0.20 mol/L和0.80 mol/L，則達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率是：______________________。
              
          （3）25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列說(shuō)法正確的是_______
              
          A．25℃時(shí)，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比， c(Mg2+)后者大
              
          B．25℃時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
              
          C．25℃時(shí)，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L－1
              
          NH4Cl溶液中的Ksp相等
              
          D．25℃時(shí)，在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2可能轉(zhuǎn)化為MgF2
              
          E．25℃ 時(shí)，某飽和Mg(OH)2溶液中c(Mg2+)=0.0561mol·L－1，則溶液的pH=9
              
          （4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是             。
              
                        A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
              
                        B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
              
                        C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
              
                        D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品率的有效方法
              
                        E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年廣東省梅州市高考化學(xué)一模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol，測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖1所示．反應(yīng)進(jìn)行的前5min內(nèi)，v（H2）=______；10min時(shí)，改變的外界條件可能是______．
          （2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol，并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖3所示，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫(huà)出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．
          （3）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ/mol在800℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
          COH2OCO2H2
          0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol
          此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是______（填序號(hào)）．
          a．v（正）＞v（逆）       b．v（正）＜v（逆）        c．v（正）=v（逆）       d．無(wú)法判斷．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案