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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          在含有大量Na+和NO3-的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子可大量共存，以此來解答．
          解答：解：A．因H+、ClO-、Cl-發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故A錯誤；
          C．因H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應，則不能大量共存，故B錯誤；
          C．因Ag+分別與CO32-、SO42-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
          D．該組離子之間不反應，能大量共存，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重氧化還原反應及復分解反應的考查，把握信息的抽取及離子之間反應即可解答，選項A為易錯點，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：
          

          


          
可能大量含有的陽離子
H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
          

          
可能大量含有的陰離子
Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
          往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽離子有
          H+、NH4+、Al3+
          H+、NH4+、Al3+
          ，不能確定是否含有的陽離子有
          K+
          K+
          ，
          要確定其存在可補充做的實驗是
          焰色反應
          焰色反應
          ，肯定不存在的陰離子有
          CO3 2-、AlO2-
          CO3 2-、AlO2-
          ．
          （2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后檢驗出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，請你選擇適當?shù)奈镔|幫助小明同學完成下列實驗設計：
          取試劑，先向其中加過量
          HNO3
          HNO3
          ，確定CO3 2- 存在；再向其中加過量
          Ba（NO3）2溶液
          Ba（NO3）2溶液
          ，確定SO42-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl-存在．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學課外研究小組擬對一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質組成的合金粉末）進行探究．請完成下列探究報告．
          探究目的：探究該焰火原料的組成
          資料檢索：
          ①Mg2+檢驗的方法：取2滴待檢液，加入2滴2mol?L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（I）染料（對硝基苯偶氮苯二酚）．若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍色，表示待測液中含有Mg2+．（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會妨礙Mg2+的檢測）
          ②Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液．
          ③很多合金是金屬互化物，有確定的化學組成．
          探究思路：①確定該焰火原料所含金屬種類；②測定該火焰原料的化學式．
          實驗探究：（1）甲同學進行了初步實驗，實驗步驟和實驗現(xiàn)象如下．請?zhí)顚懴卤?br />

          


          
試驗序號
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
①
取少量該焰火原料，
          加入冷水          		
無明顯現(xiàn)象

          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          合金中不含Li、Na等活潑金屬
          

          
②
取少量該焰火原料，
          加入足量稀鹽酸          		
完全溶解，有大量氣體
          產生、溶液呈無色          		

          含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
          含有能與鹽酸反應的較活潑的金屬
          （2）乙同學取甲同學第②組實驗所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（I）染料，未見天藍色物質．他得出合金中不含鎂的結論．乙同學的結論
          錯誤
          錯誤
          ，（選填“正確”或“錯誤”）你的理由是
          若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
          若稀鹽酸過量，則不產生沉淀，就不能吸附鎂試劑（I）染料，檢驗不出Mg2+
          ．
          （3）丙同學設計實驗方案，確定焰火原料中的金屬種類，實驗記錄如下

          由丙同學的實驗記錄可知該焰火原料是由
          Mg
          Mg
          和
          Al
          Al
          兩種金屬組成的合金；實驗中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由是
          將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
          將NH4+轉化為NH3，煮沸促進氨氣逸出，防止NH4+干擾Mg2+的檢驗（或排除溶液中NH4+的干擾）
          ．
          （4）丁同學利用丙同學的結論，設計如下圖所示的實驗步驟，確定合金組成．

          問題討論：
          ①能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有
          A、B、C
          A、B、C
          （填寫選項字母）．
          A．m、n     B．m、y    C．n、y
          ②若合金中相對原子質量較小的金屬的物質的量分數(shù)為x，金屬總物質的量為7mol．試在右圖中作出y隨x變化的曲線；
          ③當y=8.5mol時，該合金是一種金屬互化物，其化學式為
          Mg4Al3
          Mg4Al3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013-2014學年甘肅河西五市高三第一次聯(lián)合考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ．A、B、C、D均是前四周期元素組成的常見不同單質或化合物。它們之間有如下轉化關系：
          （1）若A、B、C、D都是氧化物，且A為光導纖維的主要材料，試寫出③化學反應方程式： _______???????????? __________
          （2）若A、B、C、D均含有同一種常見金屬元素，B是黑色磁性固體，D是一種紅褐色沉淀,反應②在常見稀酸中進行，C是該反應中生成的唯一鹽，反應②的離子方程式是________ _______, C鹽水溶液PH______7 (填“>”“<”“ =”)。
          （3）若A、B、C、D均含有同一種短周期的金屬元素,且B和D在溶液中反應生成沉淀C,則下列判斷正確的是______(填“小寫”字母)。
          a．A可能是一種耐火材料；
          b．B的溶液一定呈堿性； 
          c．C 一定既溶于鹽酸又溶于苛性鈉溶液；? 
          若A為金屬單質，則用1molA金屬制備C,最少需_____mol HCl和_____mol NaOH。
          Ⅱ.汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的固體粉末釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅含有Na、Fe、N、O四種元素。水溶性實驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲，不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲（摩爾質量為65g/ mol），加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成一種堿性氧化物丙和另一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。
          請回答下列問題：
          （1）甲受熱分解的化學方程式為??????????????????? 。
          （2）丙的電子式為??????????? 。
          （3）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是??????????? 。
          A．KCl??????????? B．KOH?????????? C．Na2S????????????? D．CuO
           
          

			
          

			
          
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