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          【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是
          A. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C＞B＞A
          B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D 
          C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化
          D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O，故A錯(cuò)誤；非金屬性F＞Cl非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，故B正確；同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：F＞N＞O，故A錯(cuò)誤；C．NCl3中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=4；SiCl4分子的Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4，二者中心原子均為sp3雜化，故C正確；D．SiCl4分子中Si、Cl的化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和都等于8，均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，故D正確;答案選A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將Mg、Cu 組成的2.64g固體混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應(yīng)，收集還原產(chǎn)物氣體NO（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到NO氣體（標(biāo)況下）體積為（ ）
          A. 8.96LB. 0.896LC. 4.48LD. 0.448L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2 + 3H2O中氧化劑是__________，還原劑是__________，請(qǐng)用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目_________________。當(dāng)有l mol Cl2生成時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。
          (2)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO中當(dāng)電子轉(zhuǎn)移4mol時(shí)，參加還原反應(yīng)的NO2有__________mol，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250 mL一定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 molL-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6 g，此時(shí)溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是( )
          A.原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1
          B.原稀硝酸的濃度為2.4 mol·L-1
          C.固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.05 mol
          D.產(chǎn)生的NO的體積為2.24L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
          陽(yáng)離子
          K+ Cu2+  Fe3+ Al3+ Fe2+
          陰離子
          Cl－ CO32- NO3－ SO42－ SiO32－
          甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          I.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。
          Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。
          Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
          Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
          請(qǐng)推斷：
          (1)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是____________________。
          (2)將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。
          (3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。
          (4)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_____________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(yīng)(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是
          A.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)3NA
          B.反應(yīng)后生成NO的體積為24.64 L
          C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3
          D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】普魯士藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示（每?jī)蓚�(gè)立方體中，一個(gè)K+在其中一個(gè)立方體中心，另一個(gè)則無(wú)K+），下列說法正確的是
          A. 化學(xué)式可以表示為KFe2(CN)6
          B. 每一個(gè)立方體中平均含有24個(gè)π鍵
          C. 普魯士藍(lán)不屬于配位化合物
          D. 每個(gè)Fe3+周圍與之相鄰的Fe2+離子有12個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )
          A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
          B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用
          C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬
          D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小
          

			
          

			
          
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