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          【題目】某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體．其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是
          ①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香經(jīng)；②分子中具有4個(gè)碳原子的烷經(jīng)；③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴；④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴
          A. ③④
          B. ①②
          C. ②③
          D. ②④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：①分子中有7個(gè)碳原子的芳香烴為甲苯，甲苯的一氯代物有4種；②分子有4個(gè)碳原子的烷烴可能為正丁烷或異丁烷，一氯代物都有兩種；③分子中有12個(gè)氫原子的烷烴為C5H12，一氯代物只有一種是新戊烷；⑧分子中有8個(gè)碳原子的烷烴為C8H18，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3c(CH3)2c(CH3)3。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅有很多重要的化合物。特別是Cu2+核外電子的特殊構(gòu)型，其能與很多含有氧或氮元素的配體[如NH3、乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）、乙酰丙酮(CH3COCH2COCH3)等]形成配合物。
          （1）C、N、O元素的電負(fù)性由小到大的順序是 。
          （2）[Cu(NH3)4]2+呈深藍(lán)色，該粒子中配位體的空間構(gòu)型為 。
          （3）酞菁銅也是Cu2+的一種配合物，被廣泛用于墨水生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)用箭頭標(biāo)出其中的配位鍵 ，該分子中氮原子的雜化方式為 。
          （4）CuCl2在濕空氣中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔點(diǎn)約100℃。推測(cè)氯化銅的晶體類(lèi)型為 。
          （5）Cu的晶胞如圖所示，銅原子的配位數(shù)為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種鋰釩氧化物熱電池裝置如圖所示。其電池總反應(yīng)為xLi+LiVO8=Li1+xV3O8，工作時(shí)需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶鹽融化。下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A．Li—Si合金為該熱電池的正極
          B．電池放電時(shí)Cl-移向LiV308電極
          C．LiCl-KCl共晶鹽可用LiCl和KCl的混合水溶液代替
          D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為L(zhǎng)iV3O8+xLi++xe-=Li1+xV3O8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）反應(yīng)3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng)，在同一時(shí)間內(nèi)，測(cè)得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為①vA＝1 mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，三種情況下該反應(yīng)速率由大到小的關(guān)系是 。（用序號(hào)表示）
          （2）某溫度時(shí)，在一個(gè)5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
          ①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
          ②反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為 。
          ③2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí) （填“大”，“小”或“相等”,下同），混合氣體密度比起始時(shí) 。
          ④上述反應(yīng)，在第2min時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO）。向反應(yīng)后的溶液中加人3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5．1 g。則下列敘述中不正確的是 （ ）
          A．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mI。
          B．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0．4mol
          C．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9．6 g＞m＞3．6 g
          D．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積一定為2． 24 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素。M基態(tài)原子L層中p 軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。
          據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）R基態(tài)原子的電子排布式是 ，X和Y中電負(fù)性較大的是 （填元素符號(hào)）。
          （2）X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是 。
          （3）X與M形成的XM3分子的空間構(gòu)型是 。
          （4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是 （填離子符號(hào)）。
          （5）在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa，320 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24 kJ（25 ℃時(shí)），N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是： 
          （2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 ；負(fù)極的電極反應(yīng)式是  。
          （3）如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。 
          假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，銅片質(zhì)量變化128 g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 L（假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%）。
          （4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CO2的體積(y)與溶液中水電離出的c(OH-)的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是
          A．d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
          B．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
          C．b點(diǎn)溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1
          D．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是
          A．油脂水解可得到丙三醇 
          B．麥芽糖水解只生成葡萄糖
          C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
          D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同
          

			
          

			
          
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