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        1. 【題目】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(鹽酸放在錐形瓶中,NaOH放在滴定管中),用酚酞作指示劑,下列操作中會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是 ( )

          堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

          用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗

          錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗

          滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失

          終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確.

          A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤

          【答案】C

          【解析】

          ①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏高,故①錯(cuò)誤;

          ②用酸式滴定管加待測(cè)液時(shí),剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗,則鹽酸的濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏低,故②正確;

          ③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))無(wú)影響,故③錯(cuò)誤;

          ④滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏高,故④錯(cuò)誤;

          ⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視,其他讀數(shù)方法正確,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知c(待測(cè))偏低,故⑤正確;所以②⑤正確;

          故選C。

          【點(diǎn)晴】

          本題考查了中和滴定實(shí)驗(yàn)操作,側(cè)重于誤差分析的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,根據(jù)c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)進(jìn)行判斷,若消耗的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積偏小,則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)將一定量的N2(g)H2(g)放入2L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

          ①在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率______,該反應(yīng)的反應(yīng)熱_______(增大、減小不變”)。

          5分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得N20.2 mol,H20.6 mol,NH30.2 mol。氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率υ(N2)_________,H2的轉(zhuǎn)化率為______(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

          ③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是________。

          A.把氣體的體積壓縮至1L B.向容器中再充入惰性氣體

          C.改變反應(yīng)的催化劑 D.液化生成物分離出氨

          (2)根據(jù)最新人工固氮的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol,進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:

          T/K

          303

          313

          323

          NH3生成量/(10-6mol)

          4.8

          5.9

          6.0

          此合成反應(yīng)的a_________0。(大于、小于等于”)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】短周期元素AB、CD的原子序數(shù)依次增大,BD同主族;X、YN分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若XY的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( )

          A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N

          B. 原子半徑:D>B>C>A

          C. Z NaOH

          D. M中含有非極性鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某溫度下重水(D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,用定義pH一樣來(lái)規(guī)定pD=-lg{c(D+)},則該溫度下,下列敘述正確的是

          A.純凈的重水(D2O)中,pD7

          B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD12.0

          C.純凈的重水中,c(D+)c(OD-)

          D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用 0.20molL-1的氫氧化鈉溶液指示劑為酚酞作為標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是

          A.用固體氫氧化鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)其中混有雜質(zhì)

          B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

          C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗

          D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

          回答下列問(wèn)題:

          (1)NaClO2Cl的化合價(jià)為_________;

          (2)寫(xiě)出反應(yīng)步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________________________;

          (3)“電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、_______________;

          (4)“尾氣吸收是吸收電解過(guò)程排出的少量ClO2,此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列各表述與圖所示一致的是(

          A.用于測(cè)定NaOH溶液的濃度

          B.表示25時(shí),用0.1mol·L1鹽酸滴定20mL0.1mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

          C.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.00 mL

          D.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量,圖表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時(shí)溶液的電導(dǎo)率變化曲線示意圖

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】過(guò)氧化鈣CaO2·8H2O是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

          1CaOH2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

          CaOH2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的CaOH2,其目的是

          2向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有____________填序號(hào)。

          A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH

          3水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,等MnOOH2I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

          O2MnOOH2 I2 S4O62

          寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnOOH2的離子方程式 ;

          取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水中溶解氧量,消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為 mg·L1。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鳥(niǎo)糞石[化學(xué)式為Mg(NH4)PO4·6H2O]是一種盛產(chǎn)于秘魯?shù)膬?yōu)質(zhì)氮磷肥料;鈷(Co)是質(zhì)子數(shù)為27的元素,它的中子數(shù)為33的核素可用于癌癥的放射性治療。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

          ①鈷不是主族元素;②Cl2不能長(zhǎng)期穩(wěn)定地存在;③Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;④鳥(niǎo)糞石中兩種陽(yáng)離子為Mg2+、NH4+

          A.①②③④B.僅①②④C.僅②③④D.僅①③④

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          同步練習(xí)冊(cè)答案