【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:
已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI
2KCl+I2。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____,③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液體。F中下層液體的顏色為____色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：
（1）過(guò)程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是_______。
（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。
① 溶液a呈酸性，原因是______。
② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。
③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
化合物 | ZnCl2 | NH4Cl |
熔點(diǎn) | 365℃ | 337.8℃分解 |
沸點(diǎn) | 732℃ | ------------- |
根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純NH4Cl：________。
（3）檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。
（4）探究過(guò)程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。
�。�MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。
ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。
① 用化學(xué)方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。
② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。
上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4．6 g金屬鈉投入到足量水中，得ag溶液；將4．8 g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量關(guān)系式為 ( )
A.a=bB.a>b
C.a<bD.無(wú)法判斷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA與3molB，在一定條件下反應(yīng)：A（g）+B（g）C（g），△H >0，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的84％。若加入某種催化劑后反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.由圖可知，加入催化劑之后，原反應(yīng)分成了兩步，第一步反應(yīng)較慢
B.若40s后達(dá)到平衡，則用A表示該反應(yīng)的速率為0.01molL-1min-1
C.當(dāng)容器c(B)/c(A)不再改變時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D.達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)約為25％
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】同溫同壓下，等體積的N2O和CO2兩種氣體相比較：①質(zhì)量相等；②所含原子數(shù)相等；③所含電子數(shù)相等；④所含分子數(shù)相等；⑤所含氧原子數(shù)相等，上述結(jié)論中不正確的是（ ）
A.③⑤B.②④C.①③D.⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應(yīng)的反應(yīng)速率的變化是什么(填在橫線上)。
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大______________________________________________________。
B．體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大________________________________________________。
C．體積不變充入氬氣使壓強(qiáng)增大_______________________________________________。
D．壓強(qiáng)不變充入氬氣使體積增大_______________________________________________。
E．增大體積使壓強(qiáng)減小_______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3,并用其制備鋰電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i濾液1、濾液2中部分例子濃度（g·L－1）
Li＋ | Ni2＋ | Ca2＋ | Mg2＋ | |
濾液1 | 22.72 | 20.68 | 0.36 | 60.18 |
濾液2 | 21.94 | 7.7×10－3 | 0.08 | 0.78×10－3 |
ii．EDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物
iii．某些物質(zhì)的溶解度（S）
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
S(Li2SO4)/g | 34.7 | 33.6 | 32.7 | 31.7 | 30.9 |
I.制備Li2CO3粗品
（1）上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是____。
（2）濾渣2的主要成分有____。
（3）向?yàn)V液2中先加入EDTA,再加入飽和Na2C03溶液,90℃充分反應(yīng)后，分離出固體 Li2CO3粗品的操作是_______。
（4）處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是________g。（摩爾質(zhì)量:Li2CO3 74 g.mol4)
II.純化Li2CO3粗品
（5）將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO31溶液制備高純度的LiOH,再轉(zhuǎn)化得電池級(jí)Li2CO3。電解原理如圖所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____,該池使用了_________(填“陽(yáng)”或“陰”）離子交換膜。
Ⅲ.制備 LiFePO4
（6）將電池級(jí)Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O35H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O35H2O晶體的步驟如下：
①稱取12.6 g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0 mL水。
②另取4.0 g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。
③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。
④濾液在經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O35H2O晶體。
⑤進(jìn)行減壓過(guò)濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請(qǐng)回答：
(1)儀器B的名稱是_____。
(2)步驟④在濃縮過(guò)程中不能蒸發(fā)過(guò)度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。
(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。
A.水 B.乙醇 C.氫氧化鈉溶液 D.稀鹽酸
Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)
(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。
(5)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測(cè)定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。
步驟2：量取V1 ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。
(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____ mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
C.油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))
D.蛋白質(zhì)氨基酸
人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)
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