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          在一個(gè)絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列各項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(　　)
          A．體系的壓強(qiáng)不再改變
          B．體系的溫度不再改變
          C．?dāng)嗔? mol N≡N鍵的同時(shí)，也斷裂6 mol N—H鍵
          D．反應(yīng)消耗的N2、H2與產(chǎn)生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，反應(yīng)消耗的N2、H2與生成氨氣的速率之比均為1∶3∶2。因此D項(xiàng)不能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）；某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c（I3-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法中不正確的是 
          A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）的△H＜0
          B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1﹥K2
          C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正﹤v逆
          D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)B的c（I2）大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
          A．化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)
          B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)說(shuō)明相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
          C．向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
          D．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)變大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+ B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為ω%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω%，則x值為
          A．只能為2B．只能為3
          C．可能是2，也可能是3D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
          方法1：還原沉淀法
          該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：
          2CrO(黃色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O
          (1)若平衡體系的 pH ＝ 2，該溶液顯________色。
          (2)能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
          a．Cr2O和CrO 的濃度相同
          b．2v(Cr2O)＝v(CrO)
          c．溶液的顏色不變
          (3)第②步中，還原 1 mol Cr2O 離子，需要______mol的FeSO4·7H2O。
          (4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
          Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使 c(Cr3＋)降至10－5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。
          方法2：電解法
          該法用 Fe 做電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH)3沉淀。
          (5)用Fe做電極的原因?yàn)開(kāi)_____________________________________
          (6)在陰極附近溶液 pH 升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)________________，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　　)

          A．在(t1＋10) min時(shí)，其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．(t1＋10) min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．T ℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol·L－1A、0.1 mol·L－1 B和0.4 mol·L－1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L－1
          D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          2013年9月，中國(guó)華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴(yán)重的霧霆天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級(jí)空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧履形成的原因。
          （1）汽車尾氣凈化的主要原理為;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是＿＿＿＿。
          A．在單位時(shí)問(wèn)內(nèi)生成1mol CO2的同時(shí)消耗了lmol CO
          B．混合氣體的密度不再改變
          C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
          ②在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)，之后不再改變條件。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：

          ③若要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有_____、____。（寫出2個(gè)）
          (2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通�？蓪⑺魵馔ㄟ^(guò)紅熱的碳得到水煤氣，其反應(yīng)原理為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
          ①該反應(yīng)在___下能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”）。
          ②煤氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。（已知：H2S： Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
          (3）已知反應(yīng)：CO(g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實(shí)驗(yàn)
          		溫度/℃
          		起始量/mol
          		平衡量/mol
          		達(dá)平衡所需時(shí)間/min
          CO
          		H2O
          		H2
          		CO
          1
          		650
          		4
          		2
          		1.6
          		2.4
          		6
          2
          		900
          		2
          		1
          		0.4
          		1.6
          		3
          3
          		900
          		a
          		b
          		c
          		d
          		t
           
          ①實(shí)驗(yàn)1條件下平衡常數(shù)K＝______（保留小數(shù)點(diǎn)后二位）。
          ②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。
          ③該反應(yīng)的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C時(shí)，另做一組實(shí)驗(yàn)，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，則此時(shí)υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ/mol某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c/(mol·L－1)
          		0.8
          		1.24
          		1.24
           
          下列說(shuō)法正確的是（  ）
          ①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
          ②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L
          ③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
          ④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
          ⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          ⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L－1
          A．①②④⑤     B．②⑥      C．②③④⑥     D．②④⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
          A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
          B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
          C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
          

			
          

			
          
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