【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是
A．穩(wěn)定性:H2O＞NH3 B．堿性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4
導(dǎo)學(xué)教程高中新課標(biāo)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（1）若在一定溫度下，將1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容積的容器中，達(dá)到平衡時(shí)NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量分別為：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ；若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡將 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）CO可以合成甲醇。已知：
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；
則CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）FeCl3 具有凈水作用，但會(huì)腐蝕設(shè)備，請(qǐng)回答下列問題：
①FeCl3凈水的原理是 。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H＋作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的離子方程式：
ClO3—+ 
Fe2＋+ 
== 
Cl－+ 
Fe3＋+
（2）工業(yè)上從海帶中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，寫出相關(guān)的離子方程式 。
（3）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含有同一元素：當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含有另一種元素�；卮鹣铝袉栴}：
①當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出B生成C的化學(xué)方程式 。
②當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，寫出濃的E溶液與過量的B反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
③當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)B氣體的操作方法和現(xiàn)象 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都能與C元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的化合物。
請(qǐng)回答下列問題:
（1）A、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，該化合物電子式為 。
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）X的水溶液顯 （填酸性、堿性或中性），原因是 （用離子方程式表示）。
（4）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是 （填“元素名稱”），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是 （填“序號(hào)”）。
A．比較這兩種元索的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
（5）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，E、C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物，這兩種化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（6）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子離子，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下圖為實(shí)驗(yàn)室制備、收集少量HCl的裝置。
① 制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應(yīng)選用下圖中的 。
② 請(qǐng)解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應(yīng)該裝入水和 。
（2）以下為苯的取代反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)。
①按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
②檢驗(yàn)裝置的氣密性。
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進(jìn)行反應(yīng)，放入適量混合液后，關(guān)閉K1。
寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。裝置C的作用是 。
④反應(yīng)結(jié)束后，用試管取少量D中的溶液，加入
（描述試劑和現(xiàn)象），則證明B中的取代反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。
⑤把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。其中試劑為 ，操作名稱為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)一定是4NA
B．50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C．1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D．78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱.關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是（ ）
A．加熱前后一樣多 B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多 D．當(dāng)Na2O2適量時(shí)才會(huì)一樣多無法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說法正確的是
A．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類回收利用
B．實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無需開發(fā)新能源
C．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
D．將廢棄的植物油（即“地溝油”）蒸餾可以重新作為食用油
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)常見的有機(jī)化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：
已知：BAD的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
試回答：
（1）H中含有的官能團(tuán)名稱是 ．
（2）寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，推測(cè)B的核磁共振氫譜中顯示有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
（3）寫出反應(yīng)類型 C→D ；E→F ．
（4）1mol C與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗 molBr2．
（5）C→D的過程中可能有另一種產(chǎn)物C1，請(qǐng)寫出C1在加熱條件下與足量稀NaOH水溶液
反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）W的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則該同
分異構(gòu)體共有 種．
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