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          下列推論正確的是：
          A．S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，則：△H1>△H2
          B．C(石墨，s)=C(金剛石，S)△H="+1.9" kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，則：含20 gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ
          D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221 kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
           
          試題分析：A.由于同種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)含有的能量比固態(tài)時(shí)高，所以前者放出的熱量比后者高，因此△H1 <△H2。錯(cuò)誤。B．由于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)吸收熱量，說(shuō)明由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)所含有的能量越低該物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。因此金剛石不如石墨穩(wěn)定。錯(cuò)誤。C．NaOH(aq)+ HCl (aq)=NaCl(aq)+H2O(I)△H=﹣57.4 kJ/mol，說(shuō)明每有1mol的NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量57.4 kJ則：含20 gNaOH的稀溶液即NaOH的物質(zhì)的量為0.5mol與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ.正確。D．1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量叫該物質(zhì)的燃燒熱。C的穩(wěn)定的氧化物是氣態(tài)的CO2,因此碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol。錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (共12分)（1）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0．4mol液態(tài)肼和0．8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?57．7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測(cè)得的熱量)。
          ①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                。
          ②又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ。
          ③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                                  。
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
           Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24．8kJ／mol
           3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47．4kJ／mol
          Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640．5kJ／mol
          寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
          _________________                                                     
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列圖示的說(shuō)法正確的是

          A．圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
          B．圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱：氯﹥碳﹥硅
          C．圖③吸收NH3并防倒吸
          D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生，可判斷金屬活動(dòng)性：a﹤b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（H2O相對(duì)分子質(zhì)量為18）： 
          （1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _  __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為                               。
          （3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

          該電池的正極為：______（填A(yù)或B）。電極反應(yīng)式為 ________    ____ 。
          （4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______ _                _ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
          （1）NOx產(chǎn)生的原因之一是汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化值如右圖所示，

          則：N2(g)＋O2(g)2NO(g) △H=　　  。
          （2）汽車尾氣中CO、NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用某新型催化劑對(duì)CO、NO催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

          ① NO與CO混存時(shí)，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為                              。
          ② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為75%，則CO的轉(zhuǎn)化率約為       。
          ③ 由于n(NO)/n(CO)在實(shí)際過(guò)程中是不斷變化的，保證NO轉(zhuǎn)化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
          （3）汽車尾氣中NOx有望通過(guò)燃料電池實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化。已經(jīng)有人以 NO2、O2和熔融NaNO3制成了燃料電池，其原理如圖二。
          ① 圖中石墨Ⅱ?yàn)殡姵氐?u>             極。
          ② 在該電池使用過(guò)程中，石墨I(xiàn)電極上的產(chǎn)物是氧化物Y，其電極反應(yīng)式為      。
          （4）甲醇也可用于燃料電池。工業(yè)上采用反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0合成甲醇。
          ① 在恒容密閉反應(yīng)器中，H2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)
          系如圖三所示，則A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的
          大小關(guān)系為        。

          ② 某高溫下，將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生
          反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c(CO2)=2.0mol·L-1，則該溫度下反應(yīng)的平
          衡常數(shù)值為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清潔能源。工業(yè)上利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成甲醇和二甲醚�；卮鹣铝袉�(wèn)題： 
          （1）制備二甲醚最后一步反應(yīng)由Al2O3催化甲醇脫水合成，反應(yīng)方程式為                      。 
          （2）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)  △H= —90.1kJ·mol-1 CO(g)的燃燒熱是282.8 kJ·mol-1；H2的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1寫出表示CH3OH (g) 燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                。
          （3）二甲醚直接燃料電池比甲醇直接燃料電池更高效，等質(zhì)量的二甲醚和甲醇完全放電轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比是          。用二甲醚直接燃料電池電解足量飽和食鹽水，當(dāng)消耗9.2g二甲醚時(shí)理論上陰極產(chǎn)生的氣體的體積為        L。（標(biāo)況下）
          （4）在合成中伴有水煤氣交換反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)加入密閉容器中反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得結(jié)果如下表。
          溫度
          		260℃
          		       280℃
          		295℃
          		   310℃
          CO轉(zhuǎn)化率
          		      89%
          		       80%
          		      75%
          		      60%
          ①請(qǐng)解釋CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系                                        。
          ②列式計(jì)算280℃時(shí)平衡常數(shù)                          。
          ③若平衡體系中，測(cè)得H2的壓強(qiáng)占總壓的30%，要使體系中CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到70%，應(yīng)該使溫度             （填“升高”、“降低”、“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于反應(yīng)熱的敘述，正確的是(     )
          A．吸熱反應(yīng)一定要高溫才能發(fā)生
          B．1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱
          C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩(wěn)定
          D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)X+Y＝M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是             (　　)
          A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
          B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
          C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量
          D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)X + Y ="===" M + N，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（   ）
          A．無(wú)法比較X的能量與M的能量的大小
          B．Y的能量可能小于N的能量
          C．X和Y的總能量一定小于M和N的總能量
          D．因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以一定要在加熱條件下才能反應(yīng)
          

			
          

			
          
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