Question

（10分）化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅。同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO₄·7H₂O）。某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬。制備皓礬的實驗流程如下圖所示。

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）₃：2．7-3．7

 Fe（OH）₂:7．6-9．6  Zn（OH）₂:5．7-8．0試回答下列問題：?

（1）加入的試劑①,供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、濃硫酸、濃硝酸等，最好選用         ，其理由是                                        ；

（2）加入的試劑②,供選擇使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）₂，d、ZnCO₃，e、ZnSO₄等，可選用              ；

（3）從晶體1→晶體2，該過程的名稱是        ；

（4）在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是                。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）20%的H₂O₂（2分）    將制氫廢液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同時避免引入新的雜質（2分）     

（2）bcd  （2分）      （3）重結晶  （2分）

（4）為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率（2分）

【解析】

試題分析：

（1）本題需要把Fe^3＋轉化為Fe^2＋，使用的試劑有氧化性，并且不能引入新的雜質，使用20%的H₂O₂是最佳的選擇。

（2）能調節(jié)溶液pH值，而不引入新的雜質。

（3）重結晶的作用是使結晶更加純凈。

（4）不能用水，否則晶體會重新溶解。用酒精洗滌掉晶體表面的雜質離子。

考點：化學實驗

點評：本題以工業(yè)制皓礬為背景，結合生產實際。試題過程解答不難，需要抓住題目的關鍵，熟悉各個實驗步驟的用途。