Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0) 
，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___
（填“>”、“=”或“<”)。 科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試上海卷化學 題型：022
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g)＋Q(Q＞0)
完成下列填空：
1．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________
2．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________．
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
3．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________．
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
4．若平衡時H2和HCl的物質的量之比為
，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比________
(填“＞”、“＝”或“＜”)．
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科目：高中化學 來源： 題型：
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
完成下列填空：
31．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol／(L·min)；該反應的平衡常數表達式K=_____
32．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。
a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
34．若平衡時H2和HCl的物質的量之比為
，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。
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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅, 其反應如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定溫度下進行上述反應, 若反應容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質量增加了2. 80 g, 則轉移電子的物質的量為 ，H2的平均反應速率為 mol/(L·min); 該反應的平衡常數表達式K= 。
（2）上述反應達到平衡后, 下列說法正確的是 。
a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數K減小
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數K減小
c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質的量,平衡向左移動
d. 其他條件不變, 增大HCl物質的量,平衡向左移動
（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
A. 3v逆(N2)=v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C. 混合氣體密度保持不變 D. c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
（4）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為
,
保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時,
H2和HCl的物質的量之比 (填“>”、“=”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）以下反應（或過程）：①硝酸銨晶體溶于水 ②燃燒天然氣 ③生石灰與水反應
④稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應 ⑤Ba(OH)2·8H2O與氯化銨晶體反應 ⑥鋅粒和稀硫酸混合，
其中屬于放熱反應（或過程）的是 （填序號），寫出吸熱反應的化學方程式
。
（2）以反應2Fe3+ + Cu＝2Fe2++ Cu2+為原理設計一個原電池，
在方框中畫出原電池的示意圖（在圖上標出兩極材料、
正負極、電解質溶液和電子流向）。
（3）用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，
能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)
Si3N4 (s)+12HCl(g)，一定條件下，在密閉恒容的容器中，表示
上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是 。
①3υ逆(N2)＝υ正(H2) ②υ逆(HCl)＝4υ正(SiCl4) ③混合氣體的密度保持不變
④c(N2): c(H2): c(HCl)＝1:3:6
①哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大 ，原因是該反應是 。
②哪一時段的反應速率最小 ，原因是 。
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