Question

學(xué)習(xí)時(shí)通過比較、歸納，可以加深對(duì)問題的認(rèn)識(shí)．下列比較或歸納一定正確的是（　�。�

A．穩(wěn)定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃

B．原子的半徑＞其離子半徑

C．熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物

D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析：A、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B、金屬元素的原子半徑小于離子半徑，非金屬元素對(duì)應(yīng)的陰離子的半徑大于原子半徑；
C、一般離子化合物的熔點(diǎn)較高，但不一定大于共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)；
D、非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答：解：A、非金屬性為N＞P＞As，則態(tài)氫化物穩(wěn)定性為NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A錯(cuò)誤；
B、氯離子的半徑大于氯原子的半徑，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硅為共價(jià)化合物，氯化鈉為離子化合物，但二氧化硅的熔沸點(diǎn)大于氯化鈉的，故C錯(cuò)誤；
D、非金屬性S＞P＞Si，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性為H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性的比較、熔沸點(diǎn)的比較、微粒半徑的比較，難度不大，學(xué)生應(yīng)注意歸納規(guī)律性知識(shí)來解答即可．