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          以下有關(guān)原予結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是
          A．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
          B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
          C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
          D．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)有些逐漸降低，例如第IA族，有些升高，例如第ⅦA族，A不正確；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸降低，因此第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，C不正確；D、第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，D不正確，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
          ③空間伸展方向④自旋狀態(tài)
          A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是元素周期表短周期的一部分，Y、W的質(zhì)子數(shù)之和為25。下列說法正確的是
           
          		X
          		 
          		Y
          Z
          		 
          		W
          		 
           
          A．非金屬性：W>Z                                    
          B．原子半徑：X<Y 
          C．Z的最高價(jià)氧化物可溶于Y的氫化物的水溶液
          D．Y的最高價(jià)氧化的水化物酸性強(qiáng)于W最高價(jià)氧化的水化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y為IA族元素，X與Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為13。下列判斷正確的是
          A．元素X位于第2周期第ⅣA族
          B．元素X分別與Y、Z形成的化合物都不止一種
          C．單核離子半徑大小順序：X>Y>Z
          D．Z的最簡單氫化物的穩(wěn)定性比X的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16。在適當(dāng)條件下三種單質(zhì)兩兩化合，可發(fā)生如右圖所示變化。己知l個(gè)B分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中含有Z元素的原子個(gè)數(shù)少1個(gè)。請回答下列問題：
           
          （1）由 X、Y、Z三種元素共同組成的三種不同種類的常見化合物的化學(xué)式為           ，相同濃度上述水溶液中由水電離出的c(H+)最小的是                （填寫化學(xué)式）。
          （2）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用C作為燃料電池的燃料，以氫氧化鉀溶液為介質(zhì)，反應(yīng)生成對環(huán)境無污染的常見物質(zhì)，試寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式                          ，溶液中OH-向         極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。
          （3）Z分別與X、Y兩元素可以構(gòu)成18個(gè)電子分子甲和乙，其分子中只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲、乙均為無色液體，甲隨著溫度升高分解速率加快。
          ①乙能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知每lmol乙參加反應(yīng)有4mole- 轉(zhuǎn)移，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。
          ②將銅粉末用10%甲和3.0mol?L-1H2SO4混合溶液處埋，測得不同溫度下銅的平均溶解速率如下表：
          溫度（℃）
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          銅的平均溶解速率
          （×10-3mol?L-1·min-1）
          		7.34
          		8.01
          		9.25
          		7.98
          		7.24
          		6.73
          		5.76
          由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降，其主要原因是 
          _____________________________________________________。
          ③實(shí)驗(yàn)室可用甲作試劑取X的單質(zhì)，發(fā)生裝置可選用下圖中的      （填裝置代號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共12分）
          沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱。自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種，較常見的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。
          完成下列填空：
          23．鈉原子核外共有    種不同能量的電子，這些電子分占    種不同的軌道。
          24．常溫下，下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol·L-1的溶液，對應(yīng)的pH如下：
          溶質(zhì)
          		CH3COONa
          		NaHCO3
          		Na2CO3
          		NaClO
          		NaCN
          pH
          		8.8
          		9.7
          		11.6
          		10.3
          		11.1
          上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。
          25．NaOH在實(shí)驗(yàn)室中常用來進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)300mL 1mol·L-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________________________。
          26．金屬鋁與一般的金屬比較，在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為：                   
                                                                                      
                                             。
          27．晶體硅、金剛石和金剛砂（SiC）硬度由大到小的順序是                          。
          28．鈣沸石CaAl2Si3O10·3H2O改寫成氧化物的形式為                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氧、硫、氯是中學(xué)化學(xué)重點(diǎn)研究的非金屬元素，回答下列問題：
          ⑴三種元素形成的常見氫化物中穩(wěn)定性最差的是_______，沸點(diǎn)最高的是____，其沸點(diǎn)最高的主要原因是________。
          ⑵硫單質(zhì)與鐵在加熱時(shí)反應(yīng)的方程式是_______，通過硫和氯的單質(zhì)分別與鐵的反應(yīng)對比，從氧化還原角度可以得出的結(jié)論是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          國際熱核聚變實(shí)驗(yàn)反應(yīng)堆的原理類似太陽發(fā)光發(fā)熱，即在上億攝氏度的超高溫條件下，利用氫的同位素氘、氚的聚變反應(yīng)釋放出核能。 下列說法正確的是    （    ）
          A． H、D、T互為同素異形體
          B．氘、氚聚變反應(yīng)生成其它元素，屬于化學(xué)變化
          C． H、D、T與16O、17O、18O構(gòu)成雙氧水分子的相對分子質(zhì)量有36個(gè)
          D．H2、D2、T2在同條件下密度之比為1：2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          （1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)和Fe(CO)x等。
          ①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為               ；
           ②尿素(H2NCONH2)分子中C原子的雜化方式是             ；
           ③配合物Fe(CO)x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=        。
          Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于         (填晶體類型)。
          （2）下列說法正確的是         (填字母序號)。
          A．第一電離能大�。篠>P>Si
          B．電負(fù)性順序：C<N<O<F
          C．因?yàn)榫Ц衲蹸aO比KCl高，所以KCl的熔點(diǎn)比CaO熔點(diǎn)低
          D．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點(diǎn)越高
          （3）O和Na的一種只含有離子鍵的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為         。已知該晶胞的密度為g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=   cm。(用含、NA的計(jì)算式表示)
          

			
          

			
          
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