Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

A．28g氮?dú)夂�有的原子�?shù)為N_A

B．4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

C．1molO₂分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量

D．24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子數(shù)目相等

Answer 1

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合氮?dú)馐请p原子分子計(jì)算原子數(shù)；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，金屬鈣原子變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為2；
C、依據(jù)m=Mn計(jì)算，用微粒的摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的量計(jì)算結(jié)果分析比較；
D、依據(jù)氧元素守恒結(jié)合n=

m

M

計(jì)算氧原子物質(zhì)的量．

解答：解：A、28g氮?dú)馕镔|(zhì)的量=

28g

28g/mol

=1mol，含有的原子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、4g金屬鈣物質(zhì)的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1molO₂分子的質(zhì)量為32g，1mol氧原子的質(zhì)量為16g，兩者質(zhì)量不同，故C錯(cuò)誤；
D、24gO₂分子中 氧原子物質(zhì)的量=

24g

16g/mol

=1.5mol，24gO₃分子所含的氧原子物質(zhì)的量=

24g

16g/mol

=1.5mol，所含氧原子數(shù)目相等，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡(jiǎn)單．