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          （20分）Ⅰ、醉駕對(duì)人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開(kāi)車。
          2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（綠色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
          ①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為         ；
          ②怎樣判斷司機(jī)是酒后開(kāi)車：                                            。
          ③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。
          Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽(yáng)離子。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

          （1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。
          （2）相同條件下，溶液B中所有陽(yáng)離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。
          （3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。
          （4）電解所用裝置如圖所示。

          ①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。
          ②電解至陰極剛開(kāi)始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （20分，每空2分）
          Ⅰ、①11；
          ②將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變。
          ③   (C6H10O5)n＋ nH2O  nC6H12O6；C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑
          Ⅱ、（1） Fe3O4 ; CuO 。（2） Fe3＋ ;Cu2＋ ;H＋ ; Fe2＋（全對(duì)給分）。
          （3）  3Fe＋4H2O(g)  Fe3O4＋ 4H2。
          （4）①陽(yáng)極 2Cl－―2e－ = Cl2↑，陰極 2 Fe3＋＋2e－ =" 2" Fe2＋（電子轉(zhuǎn)移不等不給分）。
          ②Fe2＋，Cu2＋或者Fe2＋，Cu2＋，F(xiàn)e3＋。
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是
          A．在氧化還原反應(yīng)中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
          B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          C．難失電子的原子，得電子的能力一定強(qiáng)
          D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
          ①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，
          而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離
          子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于
          人體吸收。
          ②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；
          該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH2O表示）。
          問(wèn)題：
          這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
          (1)能在人體進(jìn)行Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化，這說(shuō)明亞鐵離子具有          性，鐵離子具有           性；
          (2)服用維生素C，可以使食物中的Fe3+還原成Fe2+，這句話指出維生素C是
                 劑，具有         性；
          (3)市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；離子方程式為：                                      。
          (4)第②條信息中的CO2做        劑，寫出②中的離子方程式                
                                                         。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），反應(yīng)的化學(xué)方程式為；KCN+H2O2+H2O＝A+NH3↑
          回答下列問(wèn)題： 
           ①生成物A的化學(xué)式為_(kāi)___________。
           ②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___________。
           ③反應(yīng)中被氧化的元素為_(kāi)___________。
          （2）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定，加入的NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示。則：

          ①原溶液中c（Mg2＋）∶c（Al3＋）為          。
           ②圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入       mol NaOH時(shí)，
          Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為　　     　  　，
          Mg2＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化為                 。
          ③圖中線段OA∶AB＝          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （共14分）Ⅰ．化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示)，在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl +2MnCl2  +5Cl2↑+8H2O）?


           
           (1)e處反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          Ⅱ．混合物A由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成。現(xiàn)有兩包質(zhì)量相等的混合物A：                             
          （1）若向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH)2溶液（過(guò)量），使HCO3－、CO32－全部變?yōu)槌恋�，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入200mL 2mol/L的稀鹽酸，溶液恰好呈中性。
          ①寫出下列反應(yīng)的離子方程式
          碳酸氫鈉與過(guò)量氫氧化鋇的反應(yīng)：　　　　　　　　　　　　　；
          ②混合物A中NaHCO3的質(zhì)量為　　　　　　　　　　　　　　g。
          （2）若向另一包中先加50mL8mol/L的HCl溶液，使HCO3－、CO32－全部變?yōu)镃O2后，再加50mL2mol/L的 Ba(OH)2溶液，混合后的溶液pH=14（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)、在常溫下）�；旌衔顰中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)______________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有下列反應(yīng)：                           
          A．2Mg+O22MgO　　　
          B．CO2+H2O＝H2CO3
          C．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4
          D．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O
          E．NH4HCO3NH3↑ +CO2↑ +H2O↑ 
          F．2HgO2Hg+O2↑       
          （1）屬于氧化還原反應(yīng)的是                   ；
          （2）既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        ；
          （3）既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說(shuō)明鐵離子具有      性，上述反應(yīng)中維生素C是_____ 劑。
          (2)給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
              MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O 
          當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下列變化屬于物理變化的是
          A．蛋白質(zhì)鹽析B．煤干餾C．淀粉在人體內(nèi)消化D．石油裂解
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）我國(guó)對(duì)中藥中重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是分析實(shí)驗(yàn)室對(duì)中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟（As在中草藥中主要以As2O3的形式存在）：
          ① 取1000g中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液，此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3；
          ② 將待測(cè)溶液轉(zhuǎn)移到250mL錐形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；
          ③ 用0.001mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測(cè)溶液至終點(diǎn)，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：H3AsO3＋ I2＋ H2O→H3AsO4＋  I－＋ H＋（未配平）
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）簡(jiǎn)述如何對(duì)中草藥樣品進(jìn)行前期處理制得待測(cè)溶液？                。
          （2）配平離子反應(yīng)方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋
          （3）如何判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)？               。
          （4）我國(guó)《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中規(guī)定：綠色中藥的砷含量不能超過(guò)
          2.000mg/kg，試計(jì)算該草藥樣品中砷含量為       mg/kg，則該草藥樣品     （填
          “合格”或“不合格”）。
          

			
          

			
          
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