【題目】海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。
已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。
下列有關說法正確的是
A.制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl
B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2
C.在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化
D.工業(yè)上將石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
【答案】A
【解析】
A、反應為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；
B、鎂離子會水解；
C、在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步驟中發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；
D、氫氧化鈣溶解度��；
A、反應為NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl，故A正確；
B、氯化鎂易水解，為防止氯化鎂水解，由MgCl2·6H2O在HCl氣體的環(huán)境下，加熱制取無水MgCl2，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故B錯誤；
C、在第③、⑤步驟中發(fā)生的反應為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步驟中發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步驟中，溴元素均被氧化，在第④步驟的溴做氧化劑，故C錯誤；
D、氫氧化鈣溶解度小，工業(yè)上將石灰乳加入到沉淀池中，經過濾得到Mg(OH)2沉淀，故D錯誤；
故選A。
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大
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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環(huán)境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發(fā)生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質量不再改變
②恒溫時，氣體壓強不再改變 ③各氣體組成濃度相等
④反應體系中溫度保持不變�、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變�、邌挝粫r間內，消耗水蒸氣質量與生成氫氣質量比為9∶1
其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【題目】有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應：X（s）+3Y（g）
2Z（g） ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥分離出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
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【題目】鎳（Ni）有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面有廣泛的應用。以硫化鎳礦（主要成分為NiS，另含少量CuS，FeS等雜質）為原料制取純鎳的工藝流程如下：
已知物質的還原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。
回答下列問題：
（1）在“熔煉”過程中，二價鐵的化合價沒有發(fā)生改變，則雜質FeS與O2反應的化學方程式為___________________。
（2）高鎳礦破碎、細磨的作用是___________________。
（3）在焰色反應實驗中，可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是___________________。
（4）“除鐵”過程中，反應的化學反應方程式為___________________。
（5）“電解”制粗鎳過程中，陽極發(fā)生的主要電極反應為___________________。
（6）“電解精煉”過程中，需調節(jié)溶液的pH為2～5，原因是___________________。陽極泥的成分為___________________（寫名稱）。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時，4v正(O2) = 5v逆(NO)
B.若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是：2v正(NH3) = 3v正(H2O)
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【題目】瑞德西韋是一種核苷類似物，具有抗病毒活性，對新型冠狀病毒病例展現(xiàn)出較好的療效。其結構如圖所示：
回答下列問題：
（1）該結構基態(tài)P原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是________________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________________。
（2）瑞德西韋中位于第二周期元素的第一電離能從大到小的順序為________________，分子中氮原子的雜化類型有________________。
（3）苯酚（
）是合成瑞德西韋的原料之一，其熔點為43℃，苯酚的晶體類型是________________。苯酚與甲苯（
）的相對分子質量相近，但苯酚的熔、沸點高于甲苯，原因是________________。
（4）MgSO4是合成瑞德西韋的催化劑之一。MgSO4中，陰離子的空間構型為________________。
（5）磷酸也是合成瑞德西韋的原料之一。直鏈的多磷酸鹽則是－種復雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：
這類磷酸根離子的化學式可用通式表示為________________（用n代表P原子數(shù)）。
（6）合成瑞德西韋的原料之一的苯酚可通過如下途徑制得：電石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化鈣（CaC2）晶體的晶跑結構如圖所示．其晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm，四方相碳化鈣晶體的密度為
g·cm-3，[C≡C]2-中鍵長為cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．則m位置的鈣離子與P位置的碳原子之間的距離為________________pm（用不含a的計算表達式表示）。
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【題目】二氧化硅又稱硅石，是制備硅及含硅化合物的重要原料。部分轉化過程如圖所示，下列說法正確的是
A.SiO2既能發(fā)生②反應，又能發(fā)生③反應，說明SiO2屬于兩性氧化物
B.④反應是水泥工業(yè)的化學反應原理之一，⑤反應可證明H2CO3酸性強于H2SiO3
C.①反應的生成物除Si外還有CO2，硅膠可用作催化劑的載體
D.除了粗硅的制備和提純過程中涉及的反應外，圖中所示其他反應都是非氧化還原反應
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