【題目】科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si
5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+
B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77g
C.鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si
D.放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極
【答案】AC
【解析】
A．根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+，故A正確；
B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+，該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯(cuò)誤；
C．鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si，故C正確；
D．LiPF6純液體作電解質(zhì)，不是水溶液，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二草酸合銅( II )酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}，微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時(shí)較為穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。
I.用氧化銅和草酸為原料制備二草酸合銅(II)酸鉀晶體的流程如下：
已知：H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O
回答下列問題：
(1)將H2C2O4晶體加入去離子水中，微熱，溶解過程中溫度不能太高，原因是________。
(2)將CuO與KHC2O4的混合液在50°C下充分反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(3)50 °C時(shí)，加熱至反應(yīng)充分后的操作是_______________(填字母)。
A.放于冰水中冷卻后過濾 B.自然冷卻后過濾
C.趁熱過濾 D.蒸發(fā)濃縮、冷卻后過濾
II.以CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體為原料制備二草酸合銅( II )酸鉀晶體。
實(shí)驗(yàn)步驟：將CuSO4·5H2O晶體和K2C2O4固體分別用去離子水溶解后，將K2C2O4溶液逐滴加入硫酸銅溶液中，有晶體析出后放在冰水中冷卻，過濾，用酒精洗滌，在水浴鍋上炒干。炒時(shí)不斷攪拌，得到產(chǎn)品。
(4)用酒精而不用冷水洗滌的目的是____________。
II.產(chǎn)品純度的測定：準(zhǔn)確稱取制得的晶體試樣ag溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL，再加入10 mL的稀硫酸，用b mol·L-1 的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液V mL。
(5)滴定時(shí)，下列滴定方式中，最合理的是______(填字母)，理由為________。 (夾持部分略去)
A. 
B. 
C. 
(6)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果會_____(填“偏大”偏小”或“無影響”)。
(7)該產(chǎn)品的純度為___________(寫出表達(dá)式)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 
CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2，3，5-三溴苯甲酸(H)是一種新型植物生長調(diào)節(jié)劑，應(yīng)用于農(nóng)作物，具有高效、低毒、調(diào)節(jié)作物生長、增產(chǎn)效果明顯等特性。其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__。
（2）寫出反應(yīng)②所需的試劑和條件：__。
（3）同時(shí)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有__種(不含立體異構(gòu))，任寫其中一種結(jié)構(gòu)簡式：__。
i.屬于芳香族化合物，且官能團(tuán)種類與B相同。
ii.核磁共振氫譜顯示有4組峰，且峰面積之比為1：1：1：1。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為__。
（5）H中所含官能團(tuán)的名稱為__。
（6）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：__。
（7）參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由1-丁烯(無機(jī)試劑任選)制備丙酸甲酯的合成路線：__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時(shí)間使用后，石墨電極變細(xì)
C.鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減輕207g
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
近來有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是________________。
（2）B為單氯代烴，由B生成C的化學(xué)方程式為________________。
（3）由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是________________、________________。
（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（5）Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。
（6）E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（7）X與D互為同分異構(gòu)體，且具有完全相同官能團(tuán)。X的核磁共振氫譜顯示三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為3∶3∶2。寫出3種符合上述條件的X的結(jié)構(gòu)簡式________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25 ℃時(shí)，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時(shí)，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達(dá)式Kb＝_______________________________，25 ℃時(shí)，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
（2）25 ℃時(shí)，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液呈中性的點(diǎn)是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點(diǎn)所示溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)可能是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋3B（g）
2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是（ �。�
A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1
B.z＝3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為20%
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