將鉑電極放置在KOH溶液中.然后分別向兩極通入CH4和O2即可產(chǎn)生電流.稱為燃料電池.下列敘述正確的是 ①通入CH4的電極為正極 ②正極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-4OH- ③通入CH4的電極反應(yīng)式是CH4+2O2+4e-CO2+2H2O ④負(fù)極的電極反應(yīng)式是:?CH4+10OH-CO+7H2O+8e- ⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動 ⑥放電時溶液中的陰題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（）

①通入CH₄的電極為正極�、谡龢O的電極反應(yīng)式是：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-　③通入CH₄的電極反應(yīng)式是CH₄+2O₂+4e^-CO₂+2H₂O�、茇�(fù)極的電極反應(yīng)式是：?CH₄+10OH^-CO+7H₂O+8e^-　⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負(fù)極移動

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ④⑤⑥ D. ①②③

解析:

CH₄的燃燒反應(yīng)：CH₄+2O₂CO₂+2H₂O是甲烷燃料電池形成的基礎(chǔ)。根據(jù)在原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。故通入CH₄為負(fù)極。電極反應(yīng)為CH₄+10OH^-CO+7H₂O+8e^-，由于介質(zhì)為KOH溶液，介質(zhì)參與電極反應(yīng)，故生成CO而非CO₂；正極為通入O₂一極：電極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-�？偡磻�(yīng)：CH₄+2O₂+2OH^-══CO+3H₂O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）

A．通入CH₄的電極為正極

B．通入CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O

C．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

D．放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，此裝置稱為甲烷燃料電池．下列敘述中正確的是（　　）
①通入CH₄的電極為正極；
②正極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
③通入CH₄的電極反應(yīng)式為：CH₄+2O₂+4e^-=CO₂+2H₂O；
④負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₄+10OH^--8e^-=

+7H₂O；
⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動；
⑥放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動．

A．①③⑤

B．④⑤⑥

C．②④⑥

D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述中正確的是( )?

①通入CH₄的電極為正極　②正極的電極反應(yīng)式是：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-�、弁ㄈ隒H₄的電極反應(yīng)式是CH₄+2O₂+4e^-CO₂+2H₂O　④負(fù)極的電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^-+7H₂O+8e^-　⑤放電時溶液中的陽離子向負(fù)極移動�、薹烹姇r溶液中的陰離子向負(fù)極移動?