Question

下列各組比較不正確的是（　　）

A．熔點(diǎn)：Li＜Na＜K

B．還原性：K＞Na＞Li

C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

D．氧化性：Cs⁺＞Rb⁺＞K⁺

Answer 1

分析：A、同主族金屬，原子半徑越大，熔點(diǎn)越��；
B、同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)；
C、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
D、金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性越弱．

解答：解：A、原子半徑Li＜Na＜K，所以熔點(diǎn)Li＞Na＞K，故A錯(cuò)誤；
B、原子半徑Li＜Na＜K，半徑增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性K＞Na＞Li，單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，所以還原性K＞Na＞Li，故B正確；
C、金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性L(fǎng)iOH＜NaOH＜KOH，故C正確；
D、金屬性Cs＞Rb＞K，金屬性越強(qiáng)，陽(yáng)離子的氧化性越弱，所以氧化性Cs⁺＜Rb⁺＜K⁺，故D錯(cuò)誤．
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查堿金屬元素的遞變規(guī)律，難度不大，利用元素周期律的知識(shí)解答，注意規(guī)律的歸納總結(jié)．