鐵在熱的稀HNO3中反應.其主要還原產物為N2O.而在冷的稀HNO3中反應.其主要還原產物為NO.當HNO3更稀時.其主要還原產物是NH4+.現(xiàn)有鐵與稀HNO3作用.請分析下圖(假設曲線的各段內只有一種還原產物)中c.d(d點后不再有化學反應發(fā)生)兩點橫坐標的數(shù)值之比為A．1∶1 B．3∶2 C．4∶5D．2∶3 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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鐵在熱的稀HNO₃中反應，其主要還原產物為N₂O，而在冷的稀HNO₃中反應，其主要還原產物為NO，當HNO₃更稀時，其主要還原產物是NH₄⁺.現(xiàn)有鐵與稀HNO₃作用，請分析下圖(假設曲線的各段內只有一種還原產物)中c、d(d點后不再有化學反應發(fā)生)兩點橫坐標的數(shù)值之比為

A．1∶1

B．3∶2

C．4∶5

D．2∶3

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寫出除去下列氣體中少量雜質（括號內物質）的方法：
⑴N₂（O₂）；⑵NO（NO₂）；
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有關氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（　�。�

A．氨氣極易溶解于水的性質可以解釋氨氣的噴泉實驗 ?

B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗?

C．銨鹽的水溶性大是實驗室中用NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取氨氣的原因?

D．NH₃·H₂O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣

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制備相同質量的硝酸銅，下列反應中消耗硝酸少而又不污染環(huán)境的是（）

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(8分) 化合物A俗稱石灰氮，以前是一種常用的肥料，其含氮量為35.0％，含鈣量為50%。它可以用CaCO₃通過下列步驟制得：

請回答下列問題：
（1）寫出化學式：A________________、B________________；
（2）CaC₂是__________________（填“離子”或“共價”）化合物；
（3）A與水完全反應的現(xiàn)象是產生白色沉淀并放出有刺激性氣味的氣體，寫出A與水完全反應的化學方程式_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題