Question

（1）只用一種試劑即可除去少量雜質(zhì)和鑒別物質(zhì)．將其填在空格處．

編號	物質(zhì)	試劑名稱或化學式
①	除雜質(zhì)：NaHCO3溶液（Na2CO3）
②	除雜質(zhì)：SiO2（CaCO3）
③	除雜質(zhì)：FeCl2溶液（FeCl3）
④	鑒別：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3溶液
⑤	鑒別：（NH4）2SO4 NH4Cl Na2SO4溶液

（2）氧化還原是常見的反應類型，根據(jù)信息回答以下問題：
“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用圖表達．其中Ⅰ為化合反應，則Ⅱ為

 

反應．寫出一個有水生成的符合反應類型Ⅲ的化學方程式：

 

．寫出一個有水參加的符合反應類型Ⅳ的化學方程式

 

，其中水作為

 

劑．（填氧化劑、還原劑等）
（3）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．經(jīng)實驗證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）①碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)除雜；
②碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能與鹽酸反應；
③Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可實現(xiàn)除雜；
④陰離子不同，加鹽酸產(chǎn)生不同的現(xiàn)象；
⑤（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄溶液分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為：刺激性氣體和白色沉淀生成、刺激性氣體生成、白色沉淀生成；
（2）有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的分解反應不屬于氧化還原反應，反應類型Ⅲ為非氧化還原反應，如酸堿中和反應；反應類型Ⅳ為氧化還原反應，如C與H₂O反應；
（3）SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，生成硫酸和鹽酸．

解答：解：（1）①碳酸鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，可實現(xiàn)除雜，所以除雜試劑為二氧化碳，
故答案為：二氧化碳；
②碳酸鈣與鹽酸反應，而二氧化硅不能與鹽酸反應，溶解后過濾即可實現(xiàn)除雜，所以除雜試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
③Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，可實現(xiàn)除雜，則除雜試劑為Fe，
故答案為：Fe；
④Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃溶液分別與鹽酸反應的現(xiàn)象為：無色無味氣體、白色沉淀、刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同可鑒別，所以鑒別試劑為鹽酸，
故答案為：鹽酸；
⑤（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄溶液分別與氫氧化鋇反應的現(xiàn)象為：刺激性氣體和白色沉淀生成、刺激性氣體生成、白色沉淀生成，現(xiàn)象不同可鑒別，所以鑒別試劑為氫氧化鋇溶液，
故答案為：氫氧化鋇溶液；
（2）有單質(zhì)生成的分解反應屬于氧化還原反應，沒有元素化合價變化的分解反應不屬于氧化還原反應，則Ⅱ為分解反應；反應類型Ⅲ為非氧化還原反應，如NaOH+HCl═NaCl+H₂O；反應類型Ⅳ為氧化還原反應，如C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，水作氧化劑，還比如與金屬反應水為氧化劑．與氟反應水為還原劑．與氯氣反應水既不是氧化劑也不是還原劑等，
故答案為：分解；NaOH+HCl═NaCl+H₂O；C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；氧化；
（3）SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應，且SO₂被氧化，生成硫酸和鹽酸，離子反應為SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、除雜、鑒別及反應分類、離子反應的書寫，綜合性較強，注重基礎知識的考查，但題目難度不大，注意（2）中答案不唯一，注重學生發(fā)散思維的訓練．