【題目】乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應如下（部分反應條件已略去）：
請回答下列問題：
（1）A的化學名稱是____；
（2）B和A反應生成C的化學方程式為________，該反應的類型為________；
（3）D的結構簡式為________；
（4）F的結構簡式為________；
（5）D的同分異構體D1能發(fā)生銀鏡反應，則D1的結構簡式為________。
【答案】乙醇 CH3COOH + CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3 + H2O 取代(酯化)反應 
CH3COOCH2CH2OOCCH3 CH3CHO
【解析】
乙烯與水發(fā)生加成反應生成的A為乙醇，乙醇發(fā)生氧化生成B，B與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應生成C，結合C的分子式可知，B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3；乙烯與氧氣催化氧化生成D，結合D的分子式，D為環(huán)氧乙烷，D與水反應生成E，E能與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應生成F，結合F的分子式推知，E為HOCH2CH2OH，F為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)此解答。
乙烯與水發(fā)生加成反應生成的A為乙醇，乙醇發(fā)生氧化生成B，B與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應生成C，結合C的分子式可知，B為CH3COOH，C為CH3COOCH2CH3；乙烯與氧氣催化氧化生成D，結合D的分子式，D為環(huán)氧乙烷，D與水反應生成E，E能與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應生成F，結合F的分子式推知，E為HOCH2CH2OH，F為CH3COOCH2CH2OOCCH3。
（1）乙烯與水發(fā)生加成生成的A為乙醇，A的化學名稱為乙醇；
（2）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為取代(酯化)反應；
（3）乙烯與氧氣催化氧化生成D，結合D的分子式，D為環(huán)氧乙烷，結構簡式為
；
（4）F為二乙酸乙二酯，結構簡式為CH3COOCH2CH2OOCCH3；
（5）D的同分異構體D1能發(fā)生銀鏡反應，D1中含醛基，則D1的結構簡式為：CH3CHO。
黃岡小狀元解決問題天天練系列答案
三點一測快樂周計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】組成糖原和核酸的化學元素分別是
A. C H O N和C H O N P S
B. C H O和C H O N P
C. C H O P和C H O N S
D. C H O S和C H O N S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3＋3S 
2Al 2O3 ＋9SO2，該反應的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉移的電子數(shù)為____________________。
（2）將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為___________________________________。
（3）熟料溶解時反應的離子方程式為_________________________。
（4）母液中溶質主要成分的化學式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是 ________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內(nèi)，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)＋3B(g) 
2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min后，B的濃度減少了0.6 mol·L－1。對此反應速率的正確表示是（ ）
A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L－1·s－1
B. 在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 mol·L－1·min－1
C. 分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1
D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}：
(1)鈣元素的焰色反應呈磚紅色，其中紅色對應的輻射波長為_____（填字母)nm。
A.435 B500 C.580 D.605 E. 700
(2)元素S和Ca中，第一電離能較大的是_____(填元素符號)，其基態(tài)原子核外電子排布式為_______。
(3)X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-離子。SO42-離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化形式為________。
(4) 基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_____。鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鈣的熔點、沸點等都比金展錳低，原因是_________________。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的兩個Ca2+間的距離為______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)nm，與Ca2+緊鄰O22-的個數(shù)為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2 L的密閉容器中進行如下反應：
A(g)＋2B(g)
3C(g)＋nD(g)，開始時A為4 mol，B為6 mol；5 min末時測得C的物質的量為3 mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2 mol·L－1·min－1。
計算：
(1)5 min末A的物質的量濃度為____________________________________________。
(2)5 min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為__________________________________。
(3)化學方程式中n值為___________________________________________________。
(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反應速率最快的是______________(填編號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應：a X(g)+b Y(g) 
c Z(g) +d W(g) 反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述不正確的是
A. 平衡向逆反應方向移動 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的物質的量變小 D. X的轉化率變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質的電子式：___；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象 ______________；
（2）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________。
（3）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。
（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：
①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是_________。
②加入MnO2反應的化學方程式為_______________________。
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