Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A．1mol/LNa₂CO₃溶液中的Na⁺數(shù)目為2N_A

B．標準狀況下，11.2LSO₃所含分子數(shù)為0.5N_A

C．1mol Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A電子

D．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

分析：A、碳酸鈉溶液的體積沒有告訴，無法計算鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、標況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算三氧化硫的物質(zhì)的量；
C、鈉為1價金屬，根據(jù)電子守恒計算出與足量氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，與氯氣反應(yīng)生成是氯化鐵．

解答：解：A、沒有告訴1mol/LNa₂CO₃溶液的體積，無法計算溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量及鈉離子數(shù)目，故A錯誤；
B、在標準狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量及分子數(shù)，故B錯誤；
C、鈉與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O或Na₂O₂，1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，失去N_A電子，故C正確；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量鹽酸反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子，失去0.2mol電子；與氯氣反應(yīng)生成0.1mol氯化鐵，失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意鐵為變價金屬，與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，與氯氣反應(yīng)生成的是三價鐵離子，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．