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          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
          A. 0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA
          B. 1LpH＝12的Na2CO3溶液中含Na+的數(shù)目為0．01NA
          C. 2．24L（標準狀況）Cl2溶于水，生成H+的數(shù)目為0．1NA
          D. 含6．08乙酸的水溶液中氧原子的數(shù)目為0．2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 1 mol NH4 F 中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為20mol,所以0．1 mol NH4 F中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA，故A說法正確；B pH＝12.的溶液的c(OH-)=0.01mol/L，碳酸鈉溶液的堿性是由于CO32-的部分水解，因此，該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度大于0.01mol/L，1L溶液中含有的Na+離子數(shù)大于0.02NA。故B說法錯誤; C.標準狀況下2．24LCl2的物質(zhì)的量為0.1mol，Cl2與水反應的離子方程式為：Cl2+H2O  H++Cl-+HClO，該反應屬于可逆反應，因此，反應生成H+的數(shù)目小于0.1 NA。故C說法錯誤; D.含6．0g乙酸的的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.2molO，但水分子也含有氧原子，因此，該溶液中所含氧原子數(shù)大于0.2NA，故D說法錯誤,本題答案：A.。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中〔已知NaAlO2與CO2反應生成Al（OH）3〕，則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關系可表示為（ ）
          A.  B. 
          C.  D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　 　)
          A. 1 mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
          B. 56 g純鐵粉與稀硝酸反應生成NO的分子數(shù)為NA
          C. 25 ℃，1 L pH＝13的氫氧化鋇溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NA
          D. 標準狀況下，11.2 L一氯甲烷含共價鍵的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素A、B、C在周期表中的位置如下圖所示，其中B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C是
          A
          B
          C
          A. B、Mg、Si B. Be、Na、Al C. O、P、Cl D. C、Al、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（ ）
          ①加少許酸化的KMnO4溶液 　②加少許氯水 　③滴加少許KSCN溶液
          A. ①②B. ②③C. ③②D. ①②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，分別向10 mL 0.1 molL1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 molL1的一元酸HA和HB溶液，用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A. HA的酸性強于HB的酸性
          B. V(酸)=10mL時，兩份溶液中c(B)=c(A)
          C. a 點時，c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
          D. b、c點時，c(A)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
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          【題目】銀鋅電池在商業(yè)、宇航潛艇、核武器等領域有廣泛應用。一種從正極片（含Ag、Ag2O、石墨及Cu等）中回收銀的流程如下，下列敘述錯誤的是
          A. 濾液a中含有Na+、Cu2＋、H+等陽離子
          B. A用氨水溶解時發(fā)生的反應為AgCl＋2NH3H2O=［Ag(NH3)2］+＋C1－＋2H2O
          C. 濾液c可濃縮結晶得到Zn(NO3)2
          D. 向濾渣d中加稀硫酸可溶解其中過量的Zn
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氧化硫是一種強氧化劑，熔點為16．8℃，沸點為44.8℃，在50℃可升華，某合作學習小組的同學設計實驗制備少量SO3.回答下列問題：
          （1）甲組同學用圖（a）所示裝置制備少量SO3
          ①盛有冰鹽水燒杯的作用是_____________________。
          ②燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_______________；燒杯中最后所含的鹽為______（填化學式）。
          （2）乙組同學用圖（b）裝置制備少量SO3，反應原理為2NO2＋4SO2＝4SO3＋N2
          ①裝入藥品后檢驗該裝置氣密性的方法是________________________。
          ②球泡的作用是___________，實驗過程中反應器中觀察到的現(xiàn)象是_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，已知下列化學鍵的鍵能：
          化學鍵
          鍵能kJ/mol
          H-H
          436
          N-H
          391
          N N
          946
          下列說法正確的是
          A. 該反應為吸熱反應B. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
          C. 反應熱ΔH＝92 kJ·mol－1D. 生成1 mol NH3放出92 kJ熱量
          

			
          

			
          
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