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          某學(xué)生擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液，為了防止通入CO2氣體過(guò)量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25ml NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2分鐘；③在得到溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
            
          （1）他能否制得較純凈的Na2CO3？____。理由是____。
            
          （2）按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如下（圖9-1）：
            
            
          ①裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____，原因是____。
            
          ②裝置B使用的試劑是____，作用是____。
            
          ③為了便于后續(xù)實(shí)驗(yàn)的煮沸、混合等操作，裝NaOH溶液的容器還可使用____（填儀器名稱）。
            
          ④有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？____，為什么？____。
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生擬用含有FeSO4和 Fe2（SO4） 3的CuSO4溶液提純CuSO4，并測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如圖1所示：

          已知：
          

          


          

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH
氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
          

          
Fe3+
1.9
3.2
          

          
Fe2+
7.0
9.0
          

          
Cu2+
4.7
6.7
          

          
供選擇的試劑有：Cl2、H2O2、濃H2SO4、NOH、CuO、Cu
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）試劑A的化學(xué)式為
          H2O2
          H2O2
          ，加入試劑A反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
          ，試劑B的化學(xué)式為
          CuO
          CuO
          ，加入 B 的作用是
          調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2-4.7之間，使Fe3+完全水解為Fe（OH）3沉淀以便除去
          調(diào)節(jié)溶液的pH在3.2-4.7之間，使Fe3+完全水解為Fe（OH）3沉淀以便除去
          ，操作①的名稱是
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          （2）操作②中所用儀器裝置如圖2所示：則 X 應(yīng)接直流電源的
          負(fù)
          負(fù)
          極，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          4OH--4e-=2H2O+O2↑
          ．
          （3）下列實(shí)驗(yàn)操作必要的是
          A、B、D、E
          A、B、D、E
          （填字母）．
          A．稱量電解前電極的質(zhì)量
          B．電解后電極在烘干前，必須用蒸餾水沖洗
          C．刮下電解后電極上的銅，并清洗、稱量
          D．電極的烘干稱重的操作中必須按：烘干→稱重→再烘干→再稱重進(jìn)行兩次
          E．在空氣中烘干電極，必須采用低溫烘干法
          （4）向電解后的溶液中加入石態(tài)溶液，觀察到的現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)榧t色
          溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （5）銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式為
          11200a
          V
          11200a
          V
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過(guò)量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL．下列說(shuō)法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量而生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
          ①取25mL NaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；
          ②小心煮沸溶液1～2分鐘排出溶液中溶解的二氧化碳?xì)怏w；
          ③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
          （1）他能否制得較純凈的Na2CO3？
          能
          能
          ．
          理由是
          NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
          NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O二者恰好完全反應(yīng)．
          ．
          按它的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
          （2）裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液．可否使用純堿代替石灰石？
          不能
          不能
          ，原因是
          純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于CO2的吸收
          純堿與鹽酸反應(yīng)太快，不利于CO2的吸收
          ．
          （3）裝置B使用的試劑是
          飽和NaHCO3溶液
          飽和NaHCO3溶液
          ，作用是
          除HCl氣體．
          除HCl氣體．
          ．
          （4）有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么？
          不對(duì)，過(guò)量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3
          不對(duì)，過(guò)量的CO2消耗NaOH，不能使NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．（夾持儀器已省略）．回答問(wèn)題：
          （1）B必須添加溫度控制裝置，應(yīng)補(bǔ)充的裝置是
           
          ；A也必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的儀器是
           
          （不須填?yuàn)A持儀器）．
          （2）C中試劑為
           
          ．C裝置有缺陷需改進(jìn)，改進(jìn)方法為
           
          ．
          （3）A中反應(yīng)產(chǎn)物有某種鹽、ClO2和CO2等，寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式
           
          ．
          ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，反應(yīng)原理：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI，消耗Na2S2O3溶液V2mL．
          （4）滴定過(guò)程中至少須進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是
           
          ．
          （5）到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)指示劑的顏色變化為
           
          ．
          （6）原ClO2溶液的濃度為
           
           g/L（用含字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某學(xué)生擬用以下廚房用品來(lái)區(qū)別NaHCO3和NaCl，可行的是（　�。�
          
                
          A、食醋B、花生油C、醬油D、白酒
          

			
          

			
          
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