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				物質(zhì)性質(zhì)的下列變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是（   ）
          A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱
          B.Na、Mg、Al的硬度依次增大
          C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低
          D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：HX熱分解時破壞分子內(nèi)的共價鍵，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱是它們所含共價鍵依次減弱的結(jié)果，A選項不符合題意。金屬晶體變形時破壞金屬鍵，Na、Mg、Al的硬度依次增大是它們所含金屬鍵依次增強(qiáng)的結(jié)果，B選項不符合題意。離子晶體熔融時破壞離子鍵，NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低是它們所含離子鍵依次減弱的結(jié)果，C選項不符合題意。分子晶體熔沸時破壞分子間作用力，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高只是分子間作用力依次增大的結(jié)果，與鍵能無關(guān)，D選項符合題意。
          答案：D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
          （1）短周期元素中，原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素有
           
          種．
          （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中E的化學(xué)式為
           
          ；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為
           
          ．   
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氫化物
A
B
C
D
E
          

          
沸點/℃
1317
100
19.5
-33
-162
          （3）原子半徑最小的元素與第二周期的兩種元素可形成分子甲和離子乙．分子甲和離子乙含有相等的電子數(shù)，且乙的立體結(jié)構(gòu)如圖b所示．請寫出甲、乙反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （4）第二、第三周期的某些元素中能形成具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元的單質(zhì)丙和化合物丁，丙和丁的晶體類型相同，寫出丙與丁在高溫時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          （5）元素丙的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖C所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
          （1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                。
          （2）下列變化規(guī)律中正確的是       。
                   A．金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高
          B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)
                 C．H+、Li+、H-的半徑由大到小
                 D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)
          （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。
           
              
          氫化物
                      		    
          A
                      		    
          B
                      		    
          HF
                      		    
          D
                      		    
          E
                      		 
           
              
          沸點/℃
                      		    
          1317
                      		    
          100
                      		    
          19.5
                      		    
          33
                      		    
          164
                      		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，元素周期律反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。
          


          （1）元素A的原子最外層電子排布式為nsnnpn，該原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子，該原子核外共有       種能量不同的電子。元素A與氫元素形成的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是（填序號）                
。
          


          


          （2）下列變化規(guī)律中正確的是       。
          


                   A．金屬K、Na、Mg的熔沸點由低到高
          


          B．C1-、Br-、I-的失電子能力由弱到強(qiáng)
          


                 C．H+、Li+、H-的半徑由大到小
          


                 D．H3PO4、HClO4、H2SO4的酸性由弱到強(qiáng)
          


          （3）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如下表所示，其中A的電子式為        ，E的化學(xué)式為       。
          




          
 
          
  
  
          氫化物
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
          1317
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          19.5
          
            		
  
  
          33
          
            		
  
  
          164
          
            		
 
          

          




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年重慶巫山高級中學(xué)高三上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表反映了元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律。請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結(jié)構(gòu)和相關(guān)性質(zhì)，回答下列問題：
          


          （1）第VIA族元素形成的氫化物中沸點最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，該分子的空間構(gòu)型為______________。
          


          （2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學(xué)式為      
；第三周期元素單質(zhì)的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為            
。               
（表1）
          




          
 
          
  
  
          氫化物
          
            		
  
  
          A
          
            		
  
  
          B
          
            		
  
  
          HF
          
            		
  
  
          D
          
            		
  
  
          E
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沸點/℃
          
            		
  
  
          1317
          
            		
  
  
          100
          
            		
  
  
          19.5
          
            		
  
  
          33.35
          
            		
  
  
          164
          
            		
 
          

          




          （3）第二、第三周期的某些元素能形成單質(zhì)甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結(jié)構(gòu)單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應(yīng)生成h的單質(zhì)和CO。若該反應(yīng)生成的h的單質(zhì)含有1 mol共價鍵，則參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為_______________g。
          


          （4）碳元素的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，該單質(zhì)的名稱為__________；同一層中的原子構(gòu)成許多的正六邊形，單質(zhì)與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為               
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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