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          含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          對。如：HCLO4、稀硫酸不具有強氧化性 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表所示：
          

          


          
X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同
          

          
Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
          

          
Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍
          

          
W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
          I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
          

          
Q為前四周期中電負性最小的元素
          

          
元素R位于周期表的第10列
          回答下列問題：
          （1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為
          1s22s22p3
          1s22s22p3
          ；其第一電離能比Z元素原子的第一電離能
          高
          高
          （填“高”或“低”）．
          （2）X的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點
          低
          低
          （填“高”或“低”），理由
          是
          CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
          CCl4屬于分子晶體，KCl屬于離子晶體
          ．
          （3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應(yīng)有[W（OH）4]-生成，則[W（OH）4]-中存在（填字母）
          ac
          ac
          ．
          a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
          （4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示．則該晶體的化學(xué)式為
          MgNi3C
          MgNi3C
          ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有
          12
          12
          個．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
          

          


          
縱行

          橫行          		
1
2
13
14
15
16
17
18
          

          
1
A







          

          
2



B
C
D


          

          
3
F

G
H

E
I
J
          （1）上表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是
          NaOH
          NaOH
          （用化學(xué)式表示）、酸性最強的是
          HClO4
          HClO4
          （用化學(xué)式表示）；
          （2）J的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ；C在周期表的第
          VA
          VA
          族；
          （3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
          N
          N
          ；
          （4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)符號表示）
          S2-
          S2-
          ＞
          02-
          02-
          ＞
          Na+
          Na+
          ＞
          Al3+
          Al3+
          ；
          （5）寫出化學(xué)方程式：①用電解法冶煉G
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+302
          2Al2O3
           電解 
          .
           
          4Al+302
          ；
          ②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應(yīng)
          NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
          NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
          ．
          （6）請設(shè)計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學(xué)方程式）
          2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
          2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
          ．
          （7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設(shè)計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應(yīng)程式）
          向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
          向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
          ；
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子．B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．C元素是地殼是含量最多的元素．D是短周期元素中金屬性最強的元素．E與F的位置相鄰，F(xiàn)的最高價氧化物的水化物為最強的酸．
          （1）推斷B在元素周期表中的位置：
           
          ．
          （2）寫出A與C形成的10電子的陽離子化學(xué)式：
           
          ．（用對應(yīng)的化學(xué)符號填空，下同）
          （3）E、F兩種元素中非金屬性較強的是
           
          ；用電子式表示D2C形成過程
           

          （4）D、E形成的正鹽的水溶液中，陰離子的濃度大小順序為：
           
          （從大到小排列）．
          （5）常溫下，1molA元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)化合，放出286kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （6）甲是A和C按原子個數(shù)比1：1組成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．將含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色恰好褪去，該反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的原理分析，正確的是（　�。�
          
                
          A、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強B、含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性C、氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原D、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述正確的是（）。
          A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原    
          B.失電子難的原子獲得電子的能力一定強
          C.含有最高價元素的化合物不一定具有強的氧化性   
          D.最外層電子數(shù)較少的金屬元素一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素活潑性強
          

			
          

			
          
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