【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。如圖是元素周期表的一部分，表中所列序號①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分別代表某種化學元素。根據(jù)表格所給信息，回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ||||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ④ | ⑧ | |||
(1)8種元素中，性質(zhì)最穩(wěn)定的是___（填元素符號）。
(2)①與④可形成___化合物（填“共價”、“離子”），其電子式為___。
(3)原子半徑②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。
(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金屬性最強的元素是___。（填元素符號）。
【答案】Ar 共價 
> < Na
【解析】
依據(jù)元素在周期表中的位置，可確定①為H，②為C，③為O，④為Cl，⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為Ar。
(1)8種元素中，原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，性質(zhì)最穩(wěn)定，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的元素是Ar。答案為：Ar；
(2) ①為H，④為Cl，①與④可形成HCl，兩種非金屬原子間形成共價鍵，為共價化合物，其電子式為。答案為：共價；；
(3)②為C，③為O，二者為同周期元素，O在C的右邊，所以原子半徑C>O；①為H，⑤為Na，Na與H同主族，且Na比H多了2個電子層，所以原子半徑H<Na。答案為：>；<；
(4) ⑤為Na，⑥為Mg，⑦為Al，三種金屬為同周期元素，從左往右，金屬性依次減弱，所以金屬性最強的元素是Na。答案為：Na。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計實驗探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學性質(zhì)，實驗裝置如圖所示。
(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應，反應式已配平：C16H34
C8H18+甲，甲
4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡式為____。
(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象是______。
(3)C裝置中的實驗現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應的反應類型是___。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置_(填序號)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過題述實驗探究可知，檢驗甲烷和乙烯的方法是_____(填序號，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.氣體通入水中 B.氣體通過裝溴水的洗氣瓶
C.氣體通過裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過氫氧化鈉溶液
(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）
A.Ka(HCN)的數(shù)量級為10-9
B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色
C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)
D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.硫酸銅溶液中加過量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+
B.用食醋檢驗牙膏中碳酸鈣的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O
C.將去膜的鋁片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑
D.用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上合成乳酸(
)的一種途徑如下：
完成下列填空：
(1)乳酸中的官能團名稱是__________________。A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。
(2)反應②的反應類型是____________________。反應③的條件是_____________________。
(3)反應④的化學方程式為_______________________________________________________。
(4)聚乳酸是一種常用的可降解塑料，由乳酸聚合得到，其結(jié)構(gòu)如下：
聚乳酸降解時，會產(chǎn)生自催化效應(降解的速度會越來越快)，請解釋原因。___________________________________________________________。
(5)設計一條由丙烯制備丙酸的合成路線。________________________(合成路線常用的表示方式為：A
B……目標產(chǎn)物)
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【題目】圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) 
CO2(g)＋NO(g)反應過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態(tài)。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說法正確的是
A. 一定條件下，向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說法錯誤的是
A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。
B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1
C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大
D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)
Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能作為高效清潔的二次能源，應用前景日益廣泛。二甲醚制氫技術(shù)是實現(xiàn)小規(guī)�，F(xiàn)場制氫的一種理想方案。其反應原理主要分兩步：
二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 
2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反應Ⅰ
甲醇與水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反應Ⅱ
回答下列問題。
(1)反應CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。該反應自發(fā)進行的條件是___________(填“高溫”、“低溫”或“任意條件”)。
(2)實驗室條件下，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3混合，以固定的高流速通過填充有催化劑HZSM-5(分子篩)反應器。測得如下關(guān)系圖（圖1和圖2）。圖2中的平衡值是指不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。
已知：二甲醛轉(zhuǎn)化率=
①下列說法合理的是__________
A.圖1中表明，催化劑HZSM-5的活性只受溫度影響，與反應持續(xù)時間無關(guān)
B.圖1中使用不同的催化劑可以改變二甲醚水解的平衡轉(zhuǎn)化率
C.圖2中曲線①數(shù)值高于平衡值，是因為催化劑可能會吸附部分未反應的二甲醚
D.圖2中曲線①和曲線②在275℃前二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡轉(zhuǎn)化率的趨勢一致，這與反應I和反應II是吸熱反應有關(guān)
E.圖2中曲線②在在較低溫度時二甲醚的轉(zhuǎn)化率與平衡值保持一致，主要是反應持續(xù)280min后已達到平衡狀態(tài)
②圖2曲線②數(shù)值在280℃之后明顯下降，解釋可能原因___________
(3)在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為150℃，二甲醚的平衡轉(zhuǎn)化率約為15%，平衡時容器內(nèi)總壓為P0，升溫到280℃并保持恒定，再次達到平衡，此時二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率接近22%，而容器內(nèi)總壓約為1.5P0，請解釋升溫二甲醚平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因。__________________
(4)研究表明，在相同條件下，反應Ⅰ的活化能遠小于反應Ⅱ的活化能，在固定體積容器內(nèi)，二甲醚與水蒸汽以物質(zhì)的量之比1：3投料，溫度恒定為250℃，反應在t1時刻達到平衡，在圖中作出甲醇含量隨時間變化的關(guān)系圖____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)中，每個粒子均有10個電子，已知：
①A＋＋C－
D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
請回答：
（1）C－離子的電子式是________________。
（2）A＋離子中的鍵角為______________。
（3）分別寫出A＋和D反應、B＋和E反應的離子方程式____________、____________。
（4）除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子的分子式____________。
（5）除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子________。
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