Question

【題目】對 于2NO2(g)N2O4(g) 的反應(yīng)體系，在壓強(qiáng)一定時(shí)，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(N2O4) 隨溫度的變化情況如圖所示(實(shí)線上的任何一點(diǎn)為對應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài))。

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是一個(gè)______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)A、B、C、D、E 各狀態(tài)中，v(正)逆)的是_________。

(3)維持t1不變，E→A所需時(shí)間為x， 維持t2不變，D→C所需時(shí)間為y.則x_____y(填“<”、“>”或“=”)。

Answer 1

【答案】 放熱 D >

【解析】(1)據(jù)圖可知，溫度升高，w(N2O4)降低，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：放熱

(2)A、B、C均是對應(yīng)溫度下的平衡點(diǎn)，都是v(正)=v(逆)，E點(diǎn)w(N2O4)小于對應(yīng)溫度下的平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)在正向進(jìn)行，即v(正)>v(逆)，D點(diǎn)w(N2O4)大于對應(yīng)溫度下的平衡時(shí)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)在逆向進(jìn)行，即v(正)<v(逆)，故選D。

(3)因?yàn)闇囟?/span>t1<t2，所以t1時(shí)的反應(yīng)速率小于t2時(shí)的反應(yīng)速率，所以E點(diǎn)達(dá)到平衡所需的時(shí)間大于D點(diǎn)達(dá)到平衡所需時(shí)間，即x>y。