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        1. (10分)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
          回答下列問題:
          (1)上述制備過程中,檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                                    。
          (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:
                                                     
          (3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)Ag2O2僅含Ag2O)2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag 和O2,得到224.0mLO2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

          (1)取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)
          (2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
          (3)0.91

          解析試題分析:(1)取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)。
          (2)Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
          (3)n(O2)=224mL/22.4L·mL-1·1000mL· L-1=1.000×10-2 mol
          設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x, Ag2O的物質(zhì)的量量為y,則
          248g·mol-1 × x + 232 g·mol-1 × y =2.588 g
          x+1/2 y =1.000×10-2 mol
          因此解得x=9.500×10-3 mol、y=1.000×10-3 mol
          所以w(Ag2O2)==0.91
          考點:考查沉淀洗滌的方法、電極反應(yīng)式的書寫、物質(zhì)的含量的計算等
          點評:本題是綜合性較強的試題,對學(xué)生的要求高。該題難易適中,有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范的實驗操作能力,以及規(guī)范答題能力。需要學(xué)生通過認真的審題、思考,找出問題的關(guān)鍵點,也不難得出正確的結(jié)論。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?江蘇)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品.反應(yīng)方程式為
          2AgNO3+4KOH+K2S2O8
            △  
          .
           
          Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
          回答下列問題:
          (1)上述制備過程中,檢驗洗劑是否完全的方法是
          取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)
          取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)

          (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

          (3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O) 2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag 和O2,得到224.0mLO2(標準狀況下).計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)(2011?江蘇高考,節(jié)選)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn(OH)4+2Ag

          (2)(2011?山東高考,節(jié)選)如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx,正極的電極反應(yīng)式為
          xS+2e-═Sx2-
          xS+2e-═Sx2-
          .M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個作用是
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          導(dǎo)電和隔離鈉與硫
          .與鉛蓄電池相比,當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
          4.5
          4.5
          倍.
          (3)(2011?新課標高考,節(jié)選)以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極的反應(yīng)式為
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
          ,正極的反應(yīng)式為
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          3
          2
          O2+6H++6e-═3H2O
          .理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為
          96.6%
          96.6%
          (燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比,甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80℃,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品.反應(yīng)方程式為:
          2AgNO3+4KOH+K2S2O8
            △  
          .
           
           Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
          回答下列問題:
          (1)上述制備過程中,檢驗洗滌是否完全的方法是
          取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)
          取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴Ba(NO32溶液,若不出現(xiàn)白色渾濁,表示已洗滌完全(或取少許最后一次洗滌濾液,滴入1~2滴酚酞溶液,若溶液不顯紅色,表示已洗滌完全)

          (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,請寫出相關(guān)反應(yīng)方程式:正極
          Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
          Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
          ,負極
          2Zn-4e-+8OH-=2Zn(OH)42-
          2Zn-4e-+8OH-=2Zn(OH)42-
          ,總反應(yīng)式
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag
          Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag

          (3)反應(yīng)過程中,溶液里OH-將向
          負極
          負極
          在“正極”、“負極”中選擇)移動,正極c(OH-)將
          增大
          增大
          (在“增大”,“減小”,“不變”中選擇)
          (4)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O)2.588g,在一定的條件下完全分解為Ag 和O2,得到224.0mLO2(標準狀況下).計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位).

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          科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年湖南省、汝城縣第一中學(xué)高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

          請回答:

          I.用圖1所示裝置進行第一組實驗。

          (1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu做電極的是       (填字母序號)。

          A.鋁     B.石墨     C.銀    D.鉑

          (2)N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                         。

          (3)實驗過程中,SO42-                   (填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動;濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有                                        。

          II.用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

          (4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH             (填“增大” 、“減小”或“不變”)。

          (5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- =FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ , 若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少            g。

          (6)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應(yīng)為:2K2FeO4 + 3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

          該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                 

          (7)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:____________________________。

           

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          科目:高中化學(xué) 來源:2014屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試理科化學(xué)卷(解析版) 題型:計算題

          (10分)Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì),可通過下列方法制備:在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反應(yīng)溫度為80,邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O

          回答下列問題:

          (1)上述制備過程中,檢驗洗滌是否完全的方法是                              

                                                                                    

          (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag,負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4,寫出該電池反應(yīng)方程式:

                                                     。

          (3)準確稱取上述制備的樣品(設(shè)Ag2O2僅含Ag2O)2.558g,在一定的條件下完全分解為Ag 和O2,得到224.0mLO2(標準狀況下)。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位)。

           

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