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          根據(jù)反應(yīng)式：① 2Fe3+
+ 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br2 + 2Fe2+
= 2Fe3+ + 2Br-可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（   ）
          


          A．Br-、Fe2+ 、Cl-                          B．I- 、Fe2+ 、Br-
          


          C．Br- 、I- 、Fe2+                          D．Fe2+ 、I- 、Br-
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：在氧化還原反應(yīng)的方程式中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。①還原劑：I-還原產(chǎn)物：Fe2+；②還原劑：Fe2+還原產(chǎn)物：Br-。
          


          考點：氧化還原反應(yīng)
          


          點評：解決此類題目的關(guān)鍵是正確分析出還原劑和還原產(chǎn)物對應(yīng)的物質(zhì)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究和有效地開發(fā)新能源在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知H2與CO反應(yīng)生成CH3OH的過程如圖所示：CO的燃燒熱△H2=-bkJ?mol-1，CH3OH的燃燒熱△H3=-ckJ?mol-1．請根據(jù)以上信息，回答下列有關(guān)問題：
          （1）CH3OH燃燒的熱化學反應(yīng)方程式為
          2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
          2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2ckJ?mol-1
          ．
          （2）H2的燃燒熱為
          a+c-b
          2
          KJ/mol
          a+c-b
          2
          KJ/mol
          ．
          （3）一些化學鍵鍵能如下：C≡O(shè)為d kJ/mol；O=O為ekJ/mol；C=O為fkJ/mol．則由以上數(shù)據(jù)有b=
          2f-d-
          e
          2
          2f-d-
          e
          2
          （用d、e、f的代數(shù)式表示）．
          （4）H2和CO的混合氣體nmol，充分燃燒共放出QkJ熱量，則混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
          （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
          （2bn-2Q）：（bn-an-cn+2Q）
          ．
          （5）CO與O2可以組成新型燃料電池，若該電池以Pt為電極，以KOH為電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負極反應(yīng)式
          CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
          CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2011年10月7日，英湯普森航空試航”地溝油”航班，在空中飛行了4個小時，并美其名”生物燃料”，該燃料屬于生物質(zhì)能．但有英環(huán)保組織質(zhì)疑其”地溝油”成分很少，僅為”作秀”，引來一片質(zhì)疑聲．已知地溝油（生物質(zhì)）的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示．

          （1）下列有關(guān)說法正確的是
          abde
          abde

          a．生物燃料本質(zhì)上能量來源于太陽能
          b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能
          c．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
          d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
          e．生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源
          （2）由生物質(zhì)能獲得的CO和H2當兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達100%，合成的物質(zhì)可能是
          cd
          cd

          a．汽油       b．甲醇       c．甲醛           d．乙酸
          （3）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過化學方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一．煤轉(zhuǎn)化為水煤氣的主要化學反應(yīng)為：C+H2O（g）
           高溫 
          .
           
          CO+H2．
          C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
          C（s）+O2═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1；
          H2（g）+
          1
          2
          O2          （g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ?mol-1；
          CO（g）+
          1
          2
          O2          ═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1；
          請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2的熱化學方程式：
          C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
          C（S）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=?+131.3kJ?mol-1
          ．
          （4）燃油中所含硫以二硫醚的形式存在，工業(yè)上常用催化加氫的方法脫硫，然后綜合利用生產(chǎn)硫酸．如二硫丙醚 （  C3H7-S-S-C3H7）  脫硫綜合利用的有關(guān)反應(yīng)為：
          C3H7-S-S-C3H7（g）+3H2（g）═2C3H8（g）+2H2S（g）；△H1
          

          


          
化學鍵
C-C
C-H
H-H
S-H
S-S
S-C
          

          
鍵能/kJ．mol-1
a
b
c
d
e
f
          已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如上表：
          則△H1=
          2f+e+3c-2b-4d
          2f+e+3c-2b-4d
          kJ?mol-1（用字母式表示）．
          

			
          

			
          
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