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          下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是                                   （  ）
          A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬
          B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
          C．原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出
          D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原、
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可知選項B正確。A不正確，也可以是金屬與非金屬；C不正確，例如燃料電池中負極不溶解；D不正確，原電池的正極不一定參與反應(yīng)，溶液中的陽離子不一定在此被還原，答案選B。
          點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性。該題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          右下圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：
          實驗后的記錄：
          ①Zn極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu極發(fā)生氧化反應(yīng)
          ②H+向負極移動
          ③電子流動方向Zn→導(dǎo)線→Cu
          ④溶液的pH變小
          ⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。
          ⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-   =Zn2+

          （1）在卡片上，敘述合理的是___     __（填序號）。
          （2）其他條件相同情況下，產(chǎn)生氣泡的速率比單一鋅片      （填快或慢）。
          （3）在實驗中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是___________________________。
          （4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測___（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是____ __（用電極方程式表示）。實驗結(jié)束后稱得兩極質(zhì)量差12.9g，假設(shè)初始時Zn極與Cu極質(zhì)量相等，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為     mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池。某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下所示，則卡片上的描述合理的是（  ）

          卡片號：2013.4
          實驗后的記錄：
          ①Cu為陽極，Zn為陰極 ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生
          ③SO42－向Cu極移動 ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
          ⑤電子流向是：Cu Zn
          ⑥正極反應(yīng)式：Cu + 2e－ = Cu2+
          A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
          （A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
          （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 
          （1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池
          （A）         ； （B）        ；(填“能”與“不能”) 
          （2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池:
          ①負極材料是           ； 電解質(zhì)溶液是              。
          ②寫出電極反應(yīng)式：負極                        ；正極                         。
          ③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負極質(zhì)量變化            g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是 
          A．Cu電極為正電極
          B．原電池工作時，電子從Zn電極流出 
          C．原電池工作時的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
          D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，完成下列反應(yīng): 
          Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
          （1）畫出裝置圖：            
           
          （2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？_________1___________  _______2___________
          （3）寫出電極反應(yīng)式：負極：           3            ；正極：           4          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成下圖的裝置，實驗中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的（  ）

          編號
          		X
          		Y
          		Z
          A
          		Zn
          		Cu
          		稀硫酸
          B
          		Cu
          		Zn 
          		稀硫酸
          C
          		Cu
          		Ag
          		硫酸銅溶液
          D
          		Ag
          		Zn
          		硝酸銀溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是 （ ）                               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是
          A．甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
          B．在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多
          C．將甲乙作電極組成原電池時甲做負極
          D．將甲乙作電極組成電解池時甲做正極
          

			
          

			
          
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