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          【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表． 
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          V（O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
          A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
          B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
          C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
          D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】解：A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=  =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=  mol/（Lmin）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故A正確； B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，前6min內(nèi)反應(yīng)速率為3.3×10﹣2 mol/（Lmin），則6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin），故B正確；
          C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=  =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率=  ×100%=50%，故C正確；
          D.6min時(shí)，c（H2O2）=（0.40﹣  ）mol/L=0.20mol/L，故D錯(cuò)誤；
          故選D．
          A.0～6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=  =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，v（H202）=  mol/（Lmin）；
          B．反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越大，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減�。�
          C.6min產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=  =0.001mol，n（H202）=2n（O2）=0.002mol，其分解率=  ×100%；
          D.6min時(shí)，c（H2O2）=（0.40﹣  ）mol/L．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ
          反應(yīng)溫度/℃
          800
          800
          850
          c(A)起始/mol·L－1
          1
          2
          1
          c(A)平衡/mol·L－1
          .0.5
          1
          0.85
          放出的熱量/kJ
          a
          b
          c
          A.實(shí)驗(yàn)III的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1
          B.實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a
          C.實(shí)驗(yàn)III在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v(A)為0.005mol L-1·min-1
          D.當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)達(dá)到平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硼是植物生長(zhǎng)發(fā)育必需的微量元素之一，硼玻璃纖維用作火箭的防護(hù)材料。下列關(guān)于硼的敘述正確的是
          A. 硼原子的L電子層中有2個(gè)電子 B. 硼酸是弱酸
          C. 硼的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng) D. 硼的原子半徑比碳的原子半徑小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大。A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，D的氧化物屬于兩性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14，W是人體必需的微量元素，缺乏W會(huì)導(dǎo)致貧血癥狀。
          （1）A在元素周期表中的位置是__________________。
          （2）下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是_____(填字母序號(hào)）。
          a . D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2
          b. E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HF
          c. WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板
          （3）E的單質(zhì)可以從NaBr溶液中置換出Br2單質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因是__________。
          （4）①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          ②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì)，使用時(shí)需加入一定量的水，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
          （5）W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-，使其轉(zhuǎn)換為NH4+，同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X，再進(jìn)行后續(xù)處理。
          ① 上述反應(yīng)的離子方程式為__________。
          ② D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
          （1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）
          實(shí)驗(yàn)1：銅片與濃硫酸反應(yīng)
          操作
          現(xiàn)象
          加熱到120℃~250℃
          銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液
          繼續(xù)加熱至338℃
          銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有較多灰白色沉淀
          ①裝置B的作用是________；裝置C中盛放的試劑是_______。
          ②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。
          （2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。
          【提出猜想】黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一種或幾種。
          【查閱資料】
          資料1：亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN）6]是Cu2+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。
          資料2：
          CuS
          Cu2S
          黑色結(jié)晶或粉末
          灰黑色結(jié)晶或粉末
          難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸
          難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；微溶于濃氨水
          【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】
          實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO
          操作
          現(xiàn)象
          i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌
          黑色表層脫落，露出光亮的銅片
          ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降
          上層溶液澄清、無色
          ①試劑A是_________。
          ②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+，補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。
          實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S
          操作
          現(xiàn)象
          i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃氨水，振蕩后靜置
          有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色
          ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃鹽酸，微熱后靜置
          有固體剩余，溶液變成淺綠色
          【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。
          【實(shí)驗(yàn)反思】
          分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 二氧化錳和濃鹽酸共熱： MnO2 +4HClMn2++2Cl－+Cl2↑＋2H2O
          B. AlCl3溶液中滴加過量的濃氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH4+＋2H2O
          C. 將Cu2O與稀HNO3混合：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2+＋2NO↑＋7H2O
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： 
          序號(hào)
          硫酸的體積/mL
          鋅的質(zhì)量/g
          鋅的性狀
          溫度/
          完全溶于酸的時(shí)間/s
          生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
          1
          50.0
          2.0
          薄片
          25
          100
          m1
          2
          50.0
          2.0
          顆粒
          25
          70
          m2
          3
          50.0
          2.0
          顆粒
          35
          35
          m3
          4
          50.0
          2.0
          粉末
          25
          45
          5.0
          5
          50.0
          6.0
          粉末
          35
          30
          m4
          6
          50.0
          8.0
          粉末
          25
          t6
          16.1
          7
          50.0
          10.0
          粉末
          25
          t7
          16.1

          （1）化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響．
          （2）我們最好選取實(shí)驗(yàn)（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快．
          （3）若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件，但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快．原因是 ．
          （4）利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中與甲烷互為同系物的是 （ ）
          A.C2H4B.C2H2C.C6H6D.C3H8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
          弱酸
          CH3COOH
          H2CO3
          H2SO3
          電離平衡常數(shù)
          K=1.8×10-5
          K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
          K1=1.5×10-2
          K2=1.02×10-7
          （1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。
          （2）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
          （3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。
          （4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________。
          （5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________。
          

			
          

			
          
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