Question

甲醇是一種可再生燃料．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時，物質(zhì)的量n（CH₃OH）-反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)的△H

 

0 （填＞、＜或=）
（2）300℃時，0-t₁min內(nèi) CH₃OH的平均生成速率為

 

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有

 

．（填字母）
A．縮小容器體積B．降低溫度
C．升高溫度             D．使用合適的催化劑
E．甲醇從混合體系中分離出來
（4）300℃時，CO、H₂的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n₁數(shù)據(jù)為0.5mol，試計(jì)算300℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程，保留兩位有效數(shù)字）
（5）工業(yè)上也可以用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的條件下，若有440g CO₂與H₂恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖象中溫度對平衡的影響，判斷△H；
（2）根據(jù)300℃時，0-t₁min內(nèi)甲醇的變化量求算其反應(yīng)速率；
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，則需平衡正移，根據(jù)影響平衡的因素分析；
（4）根據(jù)圖象中甲醇的量，利用三線式求出平衡時各物質(zhì)的濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式求出；
（5）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和放出的熱量；求出1mol二氧化碳反應(yīng)時放出的熱量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫．

解答：解：（1）根據(jù)圖象可知，溫度越高，甲醇的物質(zhì)的量越小，說明升高溫度平衡逆移，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故答案為：＜；
（2）由圖象可知，300℃時0-t₁min內(nèi)甲醇的物質(zhì)的量增大了n₁mol，則v（CH₃OH）=

n1mol 2L

t1

=

n1

2t1

mol?L^-1 min^-1，故答案為：

n1

2t1

mol?L^-1 min^-1；
（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，則需平衡正移；
A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，則平衡正移，故A正確；
B．該反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，降低溫度，平衡正移，故B正確；
C．升高溫度，平衡逆移，故C錯誤；
 D．使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的改變，平衡不移動，故D錯誤；
E．甲醇從混合體系中分離出來，平衡正移，故E正確；
故答案為：ABE；
（4）已知300℃時，CO、H₂的起始物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，若圖中n₁數(shù)據(jù)為0.5mol，則起始時物質(zhì)的量濃度c（CO）=1.0mol?L^-1，c（H₂）=1.5mol?L^-1，
平衡時c（CH₃OH）=0.25mol?L^-1，則
                      CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始的濃度（mol?L^-1）：1.0         1.5           0
反應(yīng)的濃度（mol?L^-1）：0.25        0.5           0.25
平衡的濃度（mol?L^-1）：0.75        1.0           0.25
則K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

=

0.25

0.75×12

≈0.33
答：該反應(yīng)的平衡常數(shù)0.33；
（5）440g CO₂的物質(zhì)的量是

440g

44g/mol

=10mol，10mol二氧化碳參加反應(yīng)放出495kJ的熱量，則1mol二氧化碳參加反應(yīng)放出的能量是49.5kJ，所以該反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.5kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+3H₂（g）=H₂O（g）+CH₃OH（g）△H=-49.5kJ/mol．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)速率的計(jì)算，影響平衡的因素，平衡常數(shù)的計(jì)算，熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，涉及的知識點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，難度中等．